СО́ЛИ

СО́ЛИ, класс хи­мич. со­еди­не­ний. Со­глас­но тео­рии элек­тро­ли­тич. дис­со­циа­ции, С. – это ве­ще­ст­ва, пол­но­стью или час­тич­но дис­со­ции­рую­щие в вод­ном рас­тво­ре на ка­тио­ны ос­но­ва­ния и анио­ны ки­слот­но­го ос­тат­ка. Яв­ля­ют­ся про­дук­та­ми за­ме­ще­ния ато­мов H ки­сло­ты на ме­талл или групп OH ос­но­ва­ния на ки­слот­ный ос­та­ток; при пол­ном за­ме­ще­нии об­ра­зу­ют­ся сред­ние, или нор­маль­ные, С., напр. хло­рид на­трия NaCl; при не­пол­ном за­ме­ще­нии ато­мов H – кис­лые С., напр. гид­ро­суль­фат ам­мо­ния NH₄HSO₄; при не­пол­ном за­ме­ще­нии групп OH – ос­нóв­ные С., напр. ди­гид­рок­со­стеа­рат алю­ми­ния (C₁₇H₃₅COO)Al(OH)₂. Раз­ли­ча­ют С. про­стые, вклю­чаю­щие по од­но­му ви­ду ка­тио­нов и анио­нов (напр., K₂CO₃), двой­ные, со­дер­жа­щие два ви­да ка­тио­нов (KCl·MgCl₂), сме­шан­ные, в со­ста­ве ко­то­рых два ви­да ки­слот­ных ос­тат­ков (AgClBr). Ком­плекс­ные С. со­дер­жат ком­плекс­ные ио­ны, напр. K₄[Fe(CN)₆]. Внутр. С. пред­став­ля­ют со­бой би­по­лярные ио­ны, напр. бе­та­ин гли­ци­на (CH₃)₃N⁺CH₂COO^–.

Боль­шин­ст­во С. име­ет ион­ную кри­с­тал­лич. струк­ту­ру, ха­рак­те­ри­зу­ет­ся от­но­си­тель­но вы­со­ки­ми темп-ра­ми плав­ле­ния и ки­пе­ния. Раз­ли­ча­ют С. хо­ро­шо рас­тво­ри­мые в во­де, ма­ло­рас­тво­ри­мые и прак­ти­че­ски не­рас­тво­ри­мые. По­лу­ча­ют взаи­мо­дей­ст­ви­ем ки­слот с ос­но­ва­ния­ми (ней­тра­ли­за­ции ре­ак­ция) или оснóвными ок­си­да­ми; эле­мен­тов с силь­ны­ми ки­сло­та­ми или ос­но­ва­ния­ми; ре­ак­ция­ми об­ме­на. О свой­ст­вах, ме­то­дах по­лу­че­ния и об­лас­тях при­ме­не­ния см. ста­тьи, по­свя­щён­ные отд. С., – Га­ло­ге­ни­ды, Кар­бо­на­ты и т. д.