ГАЛОГЕНИ́ДЫ
-
Рубрика: Химия
-
-
Скопировать библиографическую ссылку:
ГАЛОГЕНИ́ДЫ (от греч. ἅλς – соль и γενῄς – рождающий, рождённый), химич. соединения галогенов с др. элементами, обычно – менее электроотрицательными. К Г. относят фториды, хлориды, бромиды, иодиды.
Г. щелочных и щёлочноземельных металлов (напр., $\ce {NaF, CaF_2, KCl, BaI_2}$), ряд моно- и дигалогенидов др. металлов (напр., $\ce {AgI, PbCl_2}$), а также тригалогениды РЗЭ (напр., $\ce {LaCl_3}$) – типичные соли – имеют высокие темп-ры плавления и кипения. Многие Г. хорошо растворимы в воде ($\ce {NaCl, CaCl_2}$ и др.), некоторые – плохо растворимы (напр., $\ce {CaF_2}$). Многие Г., в т. ч. Г. переходных металлов ($\ce {Ti, Zr, Nb}$ и др.) и Г. неметаллов ($\ce {P, Sb}$ и др.), гидролизуются водой с образованием соответствующих галогеноводородных кислот. Большинство Г. при нормальных условиях – твёрдые вещества, но известны также жидкие (напр., $\ce {TiCl_4, GeCl_4}$) и газообразные (напр., $\ce {SiF_4, SF_6}$) вещества.
Галогениды природные образуют отд. классы минералов, растворены в мор. воде. Г. получают непосредственно из элементов, взаимодействием галогеноводородов с оксидами, гидроксидами, солями, обменными реакциями и др. методами. Многие Г. (поваренная соль, сулема) находят применение с древних времён. Г. широко используют как исходные вещества для получения галогенов и щелочных металлов или как промежуточные продукты, напр. в произ-ве циркония, урана.
К Г. относят также межгалогенные соединения и соединения, содержащие, кроме атомов металла (неметалла) и галогена, атомы др. элементов (так, оксогалогениды содержат атомы кислорода, напр. оксохлорид серы, или тионилхлорид, $\ce {SOCl_2}$). Такие соединения могут быть газами, жидкостями или легкоплавкими твёрдыми веществами и гидролизуются водой.
О галогенидах $\ce {Ag, Al, K, Ca, Na, P, S, Si, Ti} $ см. в соответствующих статьях.