МЕЖГАЛОГЕ́ННЫЕ СОЕДИНЕ́НИЯ
-
Рубрика: Химия
-
-
Скопировать библиографическую ссылку:
МЕЖГАЛОГЕ́ННЫЕ СОЕДИНЕ́НИЯ, химич. соединения разл. галогенов между собой. Состав бинарных М. с. выражается формулой $\ce{XY}_n$ ($n$=1, 3, 5 или 7, $\ce{X}$ – более тяжёлый галоген). Наиболее многочисленны галогенфториды (фториды галогенов) c $\ce{X–Cl}$ ($n$=1, 3, 5), $\ce{B}$r ($n$=1, 3, 5), $\ce{I}$ ($n$=1, 3, 5, 7) и $\ce{Y–F}$. Известны тройные М. с. (напр., $\ce{IF2Cl}$). Многие М. с. бесцветны, $\ce{BrCl}$ – жёлтый или красно-коричневый газ, $\ce{BrF3}$ – жёлто-зелёная жидкость, $\ce{ICl}$ – рубиново-красные или красно-коричневые кристаллы, $\ce{ICl3}$ – жёлтые кристаллы. Фториды $\ce{Cl2F2}$ и $\ce{BrF6}$, хлориды $\ce{Br3Cl, BrCl3, ICl3}$, бромид $\ce{IBr}$ и некоторые др. М. с. неустойчивы. По химич. свойствам М. с. близки к галогенам, однако по реакционной способности, корродирующему действию на материалы и способности растворять галогениды металлов могут превосходить $\ce{F2, Cl2\: или\: Br2}$. Со многими веществами реагируют со вспышкой. При растворении в воде гидролизуются, растворяются в некоторых органич. и неорганич. растворителях. Особенностью жидких М. с. является частичная самоионизация. Способны быть донорами или акцепторами галогенид-ионов, образуют соли с галогенидами щелочных металлов и с кислотами Льюиса. В состав этих солей входят комплексные ионы, напр. $\ce{XF^{2–}\: и\:\: XF2+ (X–Cl, Br), XF^{6–} (X–Br, I), ICl3F^{–}, ICl2+}$.
М. с. получают взаимодействием галогенов друг с другом, а также галогенов с М. с. или с галогенидами. $\ce{BrCl}$ – побочный продукт при выделении $\ce{Br2}$ из природных рассолов. Галогенфториды применяются как активные фторирующие реагенты и растворители в технологии ядерного горючего и в органич. синтезе, испытаны как окислители ракетного топлива, реагенты для очистки поверхностей от $\ce{O2, ICl}$ – реагент в аналитич. химии.