Межгалоге́нные соедине́ния, химические соединения различных галогенов между собой. Состав бинарных межгалогенных соединений выражается формулой XY_n (n = 1, 3, 5 или 7, X – более тяжёлый галоген). Наиболее многочисленны галогенфториды (фториды галогенов) c X–Cl (n = 1, 3, 5), Br (n = 1, 3, 5), I (n = 1, 3, 5, 7) и Y–F. Известны тройные межгалогенные соединения (например, IF₂Cl). Многие межгалогенные соединения бесцветны, хлорид брома BrCl – жёлтый или красно-коричневый газ, фторид брома(III) BrF₃ – жёлто-зелёная жидкость, хлорид иода ICl – рубиново-красные или красно-коричневые кристаллы, трихлорид иода ICl₃ – жёлтые кристаллы. Фториды Cl₂F₂ и BrF₆, хлориды Br₃Cl, BrCl₃, ICl₃, бромид IBr и некоторые другие межгалогенные соединения неустойчивы. По химическим свойствам межгалогенные соединения близки к галогенам, однако по реакционной способности, корродирующему действию на материалы и способности растворять галогениды металлов могут превосходить фтор F₂, хлор Cl₂ или бром Br₂. Со многими веществами реагируют со вспышкой. При растворении в воде гидролизуются, растворяются в некоторых органических и неорганических растворителях. Особенностью жидких межгалогенных соединений является частичная самоионизация. Способны быть донорами или акцепторами галогенид-ионов, образуют соли с галогенидами щелочных металлов и с кислотами Льюиса. В состав этих солей входят комплексные ионы, например XF²⁻ и XF₂⁺ (X–Cl, Br), XF⁶⁻ (X–Br, I), ICl₃F⁻, ICl₂⁺.

Межгалогенные соединения получают взаимодействием галогенов друг с другом, а также галогенов с межгалогенными соединениями или с галогенидами. BrCl – побочный продукт при выделении Br₂ из природных рассолов. Галогенфториды применяются как активные фторирующие реагенты и растворители в технологии ядерного горючего и в органическом синтезе, испытаны как окислители ракетного топлива, реагенты для очистки поверхностей от O₂, ICl – реагент в аналитической химии.