НЕЙТРАЛИЗА́ЦИИ РЕА́КЦИИ

НЕЙТРАЛИЗА́ЦИИ РЕА́КЦИИ (франц. neutralisation, от лат. neuter – ни тот ни дру­гой), взаи­мо­дей­ст­вие мо­ле­кул ки­сло­ты и ос­но­ва­ния, при­во­дя­щее к об­ра­зо­ва­нию со­ли и мо­ле­ку­лы рас­тво­ри­те­ля. Наи­бо­лее час­то рас­тво­ри­те­лем яв­ля­ет­ся во­да, и Н. р. мож­но рас­смат­ри­вать как взаи­мо­дей­ст­вие ме­ж­ду гид­ра­ти­ро­ван­ны­ми иона­ми во­до­ро­да и ио­на­ми гид­ро­кси­ла: $\ce{H3O+ +OH–=2H2O}$ (т. е. как про­цесс, про­ти­во­по­лож­ный по на­прав­ле­нию ре­ак­ции дис­со­циа­ции во­ды). Ней­траль­но­му вод­но­му рас­тво­ру со­от­вет­ст­ву­ет ра­вен­ст­во кон­цен­тра­ций об­ра­зую­щих­ся ион­ных форм $\ce{[H3O+]= [OH^{-}]}$ = 10^–7 моль/дм³ (при 25 °С). Зна­че­ние ней­траль­но­сти вод­но­го рас­тво­ра дос­ти­га­ет­ся толь­ко для взаи­мо­дей­ст­вия силь­ных ки­слот и силь­ных ос­но­ва­ний (ще­ло­чей). Н. р. ши­ро­ко при­ме­ня­ют­ся в про­из­вод­ст­вен­ных про­цес­сах (при по­лу­че­нии со­лей, для ре­гу­ли­ро­ва­ния ки­слот­но­сти сре­ды и пр.) и в ко­ли­че­ст­вен­ном хи­мич. ана­ли­зе (для оп­ре­де­ле­ния ко­ли­че­ст­ва ки­слот и/или ще­ло­чей ме­то­дом ки­слот­но-ос­нов­но­го тит­ро­ва­ния).