ХЛОРВОДОРОД

ХЛОРОВОДОРО́Д (хло­ри­стый во­до­род), со­еди­не­ние хло­ра с во­до­ро­дом, HCl. Бес­цвет­ный газ с рез­ким за­па­хом, во влаж­ном воз­ду­хе силь­но ды­мит; t_пл –114,2 °C, t_кип –85,1 °C; плот­ность по воз­ду­ху 1,2679; рас­тво­ря­ет­ся в во­де с об­ра­зо­ва­ни­ем со­ля­ной ки­сло­ты. В от­сут­ст­вие вла­ги хи­ми­че­ски пас­си­вен; взаи­мо­дей­ст­ву­ет со ще­лоч­ны­ми ме­тал­ла­ми и Mg с вы­де­ле­ни­ем H₂; окис­ля­ет­ся О₂ и HNO₃ до Сl₂; с SO₃ да­ёт хлор­суль­фо­но­вую ки­сло­ту; взаи­мо­дей­ст­ву­ет с ор­га­нич. со­еди­не­ния­ми (см. в стать­ях Гид­ро­га­ло­ге­ни­ро­ва­ние, Га­ло­ге­ни­ро­ва­ние).

В пром-сти по­лу­ча­ют суль­фат­ным (ус­та­рев­ший, ос­но­ван­ный на взаи­мо­дей­ст­вии NaCl с кон­цен­трир. H₂SO₄) или син­те­тич. (ос­нов­ной) спо­со­бом и вы­де­ле­ни­ем из аб­га­зов (по­боч­ных га­зов) про­цес­сов хло­ри­ро­ва­ния и де­гид­ро­хло­ри­ро­ва­ния и пи­ро­ли­за хло­рор­га­нич. от­хо­дов. Син­те­тич. спо­соб ос­но­ван на ре­ак­ции H₂+Cl₂⇄2HCl+184,7 кДж; про­цесс ини­ции­ру­ет­ся све­том, вла­гой, твёр­ды­ми по­рис­ты­ми ма­те­риа­ла­ми; про­во­дит­ся при из­быт­ке Н₂ в сталь­ных и гра­фи­то­вых ка­ме­рах при темп-ре 2200–2400 °C. Ис­поль­зу­ют для по­лу­че­ния со­ля­ной кис­ло­ты, син­те­за ор­га­нич. со­еди­не­ний (ви­нил­хло­ри­да, ал­кил­хло­ри­дов, хло­ро­пре­на и др.), ре­ге­не­ра­ции Cl₂. Ток­си­чен, вы­зы­ва­ет ожо­ги сли­зи­стых обо­ло­чек, уду­шье, раз­ру­ша­ет зу­бы.