ЕВРО́ПИЙ

ЕВРО́ПИЙ (лат. Europium), Eu, хи­мич. эле­мент III груп­пы ко­рот­кой фор­мы (3-й груп­пы длин­ной фор­мы) пе­рио­дич. сис­те­мы; от­но­сит­ся к лан­та­нои­дам, ат. н. 63, ат. м. 151,964. В при­ро­де два ста­биль­ных изо­то­па: ¹⁵¹Eu (47,81%) и ¹⁵³Eu (52,19%). Со­дер­жа­ние Е. в зем­ной ко­ре 1,3·10^–4% по мас­се. От­крыт в 1901 франц. хи­ми­ком Э. Де­мар­се; на­зван в честь Ев­ро­пы.

Кон­фи­гу­ра­ция внеш­них элек­трон­ных обо­ло­чек ато­ма 4f⁷5s²5p⁶6s². В со­еди­не­ни­ях обыч­но про­яв­ля­ет сте­пень окис­ле­ния +3, ре­же +2. Е. – се­реб­ри­стый ме­талл; ку­бич. объ­ём­но­цен­три­ров. ре­шёт­ка; t_пл 826 °С, t_кип 1527 °С; плот­ность 5244 кг/м³. По­пе­реч­ное се­че­ние за­хва­та те­п­ло­вых ней­тро­нов 45·10^–26 м². Как и др. ред­ко­зе­мель­ные эле­мен­ты, ха­рак­те­ри­зу­ет­ся вы­со­кой хи­мич. ак­тив­но­стью; ме­тал­лич. Е. мед­лен­но окис­ля­ет­ся на воз­ду­хе.

Е. по­лу­ча­ют ме­тал­ло­тер­мич. вос­ста­нов­ле­ни­ем ок­си­да Eu₂O₃, а так­же элек­тро­ли­зом рас­пла­ва хло­ри­да EuCl₃. Е. при­ме­ня­ет­ся как по­гло­ти­тель ней­тро­нов (в ядер­ных ре­ак­то­рах), со­еди­не­ния Е. – как ком­по­нен­ты лю­ми­но­фо­ров (в те­ле­ви­зи­он­ной и ла­зер­ной тех­ни­ке). Ра­дио­ак­тив­ные изо­то­пы 154 Eu (T_1/2 8,59 го­да) и 155 Eu (T_1/2 4,76 го­да) ис­поль­зу­ют­ся в γ -де­фек­то­ско­пии, 155 Eu – в мед. ди­аг­но­сти­ке и др.