ДЖО́УЛЯ ЗАКО́Н
-
Рубрика: Физика
-
Скопировать библиографическую ссылку:
ДЖО́УЛЯ ЗАКО́Н, закон термодинамики, согласно которому внутр. энергия $U$ идеального газа не зависит от объёма $V$ газа и является функцией лишь одной темп-ры. Установлен экспериментально Дж. П. Джоулем в 1845 в опытах с разреженными газами. Независимость $U$ от $V$ следует из термодинамич. соотношения $$(\partial U/ \partial V)_T=T(\partial p/ \partial T)_V-p,$$где $p$ – давление газа, $T$ – абсолютная темп-ра, и уравнения состояния для 1 моля идеального газа $pV=RT$ ($R$ – универсальная газовая постоянная). Степень справедливости Д. з. для газов малой плотности можно оценить по величине Джоуля – Томсона эффекта. В идеальном газе эффект отсутствует. Независимость $U$ от $V$ для идеального газа легко объясняется в кинетич. теории газов: поскольку в идеальном газе отсутствует взаимодействие между молекулами, изменение ср. расстояний между ними (а следовательно, и объёма газа) не меняет его внутр. энергии.