АДИАБА́ТА

АДИАБА́ТА (от греч. ἀδιάβατος – не­про­хо­ди­мый), ли­ния на тер­мо­ди­на­мич. диа­грам­ме со­стоя­ния, изо­бра­жаю­щая рав­но­вес­ный адиа­ба­ти­че­ский про­цесс

. А. име­ет про­стей­ший вид для иде­аль­ных га­зов с по­сто­ян­ной те­п­ло­ём­ко­стью. Урав­не­ние А. в этом слу­чае: $pv^γ=const$, где $p$ – дав­ле­ние га­за, $v$ – его удель­ный объ­ём, $γ$ – по­ка­за­тель адиа­ба­ты, по­сто­ян­ная для дан­но­го га­за ве­ли­чи­на, рав­ная от­но­ше­нию те­п­ло­ём­ко­стей га­за, оп­ре­де­лён­ных при по­сто­ян­ном дав­ле­нии $(c_p)$ и по­сто­ян­ном объ­ё­ме $(c_v); γ=c_p/c_v$. Для од­но­атом­ных га­зов (ар­го­на, не­она и др.) при ком­нат­ной темп-ре $γ=1,67$, для двух­атом­ных (во­до­ро­да, азо­та, ки­сло­ро­да и др.) $γ=1,4$. На рис. изо­бра­же­на А. для $γ=1,4$. При очень низ­ких темп-рах (вбли­зи аб­со­лют­но­го ну­ля) и при вы­со­ких (св. 1000 °С) ха­рактер кри­вой не­сколь­ко иной, т. к. γ за­ви­сит от темп-ры и дав­ле­ния (см. Те­п­ло­ём­кость

 >>

).

Для рав­но­вес­ных (об­ра­ти­мых) адиа­ба­тич. про­цес­сов ха­рак­тер­но по­сто­ян­ст­во эн­тро­пии, по­это­му А. мож­но на­зы­вать так­же изо­эн­тро­пой (изэн­тро­пой).