Электрохроми́зм (от электро… и греч. χρῶμα – цвет), явление изменения цвета вещества, называемого электрохромным, под действием электрического тока в результате электрохимической реакции. Электрохромизм порошков триоксида вольфрама впервые обнаружен в 1930 г. российскими учёными Н. И. Кобозевым и Н. И. Некрасовым.

Количество окрашенной формы электрохромного вещества, образовавшееся в результате электрохимической реакции, подчиняется законам Фарадея; оптическое поглощение слоя электрохромного вещества – выражению, производному от закона Бугера – Ламберта – Бера. При строгом выполнении этих законов оптическое поглощение слоя электрохромного вещества (А) прямо пропорционально количеству электричества (Q, Кл), затраченному на образование окрашенной формы: $A=Q·ε/(nFs)$, где ε – молярный коэффициент поглощения окрашенной формы электрохромного вещества (л·cм^–1·моль^–1); n – число электронов, которое переносится на одну молекулу (или хромофорную группу полимера) электрохромного вещества; F – число Фарадея; s – площадь электрохромного слоя (см²). Из уравнения может быть получена одна из важнейших характеристик электрохромизма – электрохромная эффективность, которая равна отношению A/Q (см²·Кл^–1). Другие характеристики: спектральный диапазон (нм); скорость отклика (с); динамический диапазон (разность между максимальным и минимальным оптическим пропусканием).

Среди электрохромных веществ можно выделить: неорганические (оксиды вольфрама, ванадия, молибдена, никеля и др.); органические (порфирины, фталоцианины, четвертичные соли 4,4'-дипиридила – виологены и др.); полимерные (полианилин, политиофен, полипиррол и их производные, полимеры на основе порфиринов, фталоцианинов, виологенов и др.). К электрохромным не относятся системы на основе жидких кристаллов и устройства на основе взвешенных частиц, в которых изменение оптического поглощения происходит за счёт физического процесса ориентации/дезориентации частиц в электрическом поле.

При осуществлении электрохромного процесса электрохромное вещество или растворено в слое электролита, заключённого между двумя оптически прозрачными электродами, или нанесено в виде плёнки на прозрачный электрод, а электролит является ионным проводником. Возможны также различные комбинации этих вариантов. Электролит может быть жидким (водный или неводный раствор), твёрдым (легированный оксид кремния) или полимерным.

Электрохромные вещества используют при изготовлении различных оптических устройств, в том числе «умных окон» с регулируемым свето- и теплопропусканием, автомобильных зеркал заднего вида с автоматическим затемнением.