ЭЛЕКТРО́ДЫ СРАВНЕ́НИЯ

ЭЛЕКТРО́ДЫ СРАВНЕ́НИЯ, элек­тро­хи­мич. сис­те­мы, при­ме­няе­мые для из­ме­ре­ния или кон­тро­ля элек­трод­ных по­тен­циа­лов. Не­об­хо­ди­мость ис­поль­зо­ва­ния Э. с. обу­слов­ле­на не­воз­мож­но­стью из­ме­рить аб­со­лют­ную ве­ли­чи­ну отд. элек­трод­но­го по­тен­циа­ла. Из­ме­ряе­мую раз­ность по­тен­циа­лов ис­сле­дуе­мый элек­трод – Э. с. при­ни­ма­ют за по­тен­ци­ал иссле­дуе­мо­го элек­тро­да, ука­зы­вая, ка­кой Э. с. ис­поль­зо­ван. В ка­че­ст­ве Э. с. вы­би­ра­ют элек­тро­ды, по­тен­циа­лы ко­то­рых ста­биль­ны и вос­про­из­во­ди­мы.

В вод­ных рас­тво­рах наи­бо­лее упот­ре­би­тель­ны Э. с.: во­до­род­ный (Pt,H₂|H⁺), ка­ло­мель­ные (Hg|Hg₂Cl₂|KCl или HCl), хлор­се­реб­ря­ные (Ag|AgCl|KCl или HCl), ртут­но-суль­фат­ные (Hg|HgSO₄|H₂SO₄), ртут­но-ок­сид­ные (Hg|HgO|KOH), хин­гид­рон­ные (Pt|гид­ро­хи­нон, хи­нон|НСl). Вы­бор и кон­ст­рук­ция Э. с. за­ви­сят от ус­ло­вий из­ме­ре­ний. В не­вод­ных сре­дах мож­но при­ме­нять вод­ный Э. с., ес­ли со­здать ста­биль­ную гра­ни­цу ме­ж­ду вод­ным и не­вод­ным рас­тво­ра­ми и учи­ты­вать на­ли­чие диф­фу­зи­он­ных по­тен­циа­лов на этой гра­ни­це. В не­вод­ных сре­дах ис­поль­зу­ют так­же сис­те­мы Ag|AgClO₄ (или AgNO₃) и ион фер­ри­ци­ния|фер­ро­цен. Ес­ли элек­тро­ли­ты ис­сле­дуе­мо­го элек­тро­да и Э. с. раз­лич­ны, не­об­хо­ди­мо при­нять ме­ры про­тив сме­ши­ва­ния элек­тро­ли­тов, вво­дя раз­де­ляю­щие мем­бра­ны (стек­лян­ные, ке­ра­мич., ор­га­нич. по­ли­мер­ные или ге­ле­об­раз­ные) или спец. элек­тро­ли­тич. мос­ти­ки. В рас­пла­вах ис­поль­зу­ют ме­тал­лич. Э. с., по­тен­циа­лы ко­то­рых в дан­ном рас­пла­ве не ме­ня­ют­ся во вре­ме­ни.