ФО́СФОРА ОКСИ́ДЫ
-
Рубрика: Химия
-
Скопировать библиографическую ссылку:
ФО́СФОРА ОКСИ́ДЫ, химич. соединения фосфора с кислородом, соответствующие разл. степеням окисления фосфора. Важнейшие Ф. о.: гексаоксид тетрафосфора P4O6 (устар. – фосфористый ангидрид) и декаоксид тетрафосфора P4O10 (устар. – фосфорный ангидрид).
Оксид фосфора(III) P4O6 – белые хлопья или кристаллы с неприятным запахом; выше 200 °C разлагается с частичным отщеплением красного P и разл. оксидов (P4O8, P4O10); растворяется в бензоле, CS2. В обычных условиях медленно окисляется до P4O10, в атмосфере сухого O2 окисляется при 40 °C, во влажном O2 – при 130 °C. При сильном нагревании в отсутствие воздуха разлагается на P и P2O4. Реагирует с холодной водой, образуя фосфористую кислоту H2(PHO3), с горячей – H3PO4, PH3 и P. Реагирует с Cl2, Br2, I2, S и др. Образуется при сжигании P с огранич. доступом сухого воздуха. Токсичен.
Оксид фосфора(V) P4O10 – бесцветное аморфное, стекловидное или кристаллич. вещество, очень гигроскопичен (один из наиболее эффективных осушителей), сильный дегидратирующий агент, позволяет получить Cl2O7 из HClO4, SO3 из H2SO4, N2O4 из HNO3, нитрилы из амидов и т. д. Реагирует со спиртами, эфирами, фенолами, кислотами и др.; при этом образуются фосфорорганич. соединения. Реагирует с NH3 и с галогеноводородами с образованием конденсированных фосфатов аммония и оксогалогенидов P. С основными оксидами в зависимости от условий образует разл. фосфаты. Используют как осушитель газов и жидкостей, промежуточный продукт в произ-ве H3PO4 термич. способом, в органич. синтезе в реакциях дегидратации и конденсации, в произ-ве ПАВ, фосфатных стёкол и др. неорганич. материалов. Токсичен, вызывает ожоги кожи, раздражает слизистые оболочки.