СКО́РОСТЬ ХИМИ́ЧЕСКОЙ РЕА́КЦИИ

СКО́РОСТЬ ХИМИ́ЧЕСКОЙ РЕА́КЦИИ, ин­тен­сив­ность ре­ак­ции, вы­ра­жен­ная ко­ли­че­ст­вен­но. Оп­ре­де­ля­ет прак­тич. осу­ще­ст­ви­мость той или иной ре­ак­ции в дан­ных ус­ло­ви­ях, про­из­во­ди­тель­ность за­во­д­ской ап­па­ра­ту­ры, те­че­ние при­род­ных про­цес­сов и т. д. Варь­и­ру­ет­ся в очень ши­ро­ких пре­де­лах, т. к. не­ко­то­рые ре­ак­ции пол­но­стью за­кан­чи­ва­ют­ся за до­ли се­кун­ды, дру­гие осу­ще­ст­в­ля­ют­ся за ми­ну­ты, ча­сы или ещё бо­лее дли­тель­ные про­ме­жут­ки вре­ме­ни. Изу­че­ние С. х. р. и её за­ви­си­мо­сти от разл. фак­то­ров (темп-ры, при­сут­ст­вия ка­та­ли­за­то­ра и др.) – осн. за­да­ча ки­не­ти­ки хи­ми­че­ской, а для хи­мич. ре­ак­ций, ос­лож­нён­ных про­цес­са­ми мас­со- и те­п­ло­об­ме­на, – мак­ро­ки­не­ти­ки.

Для ре­ак­ции об­ще­го ви­да aA+bB+ …→pP+qQ+ …, про­те­каю­щей в ус­ло­ви­ях по­сто­ян­но­го объ­ё­ма и без за­мет­но­го об­ра­зо­ва­ния ин­тер­ме­диа­тов, ско­рость v оп­ре­де­ля­ет­ся как v=–(1/a)(d[A]/dt)=–(1/b)(d[B]/dt)=(1/p)(d[P]/dt)=(1/q)(d[Q]/dt)=… (сим­во­лы в квад­рат­ных скоб­ках оз­на­ча­ют кон­цен­тра­ции, обыч­но вы­ра­жен­ные в моль·дм^–3, t – вре­мя в секундах). Ко­ли­че­ст­вен­ной ха­рак­те­ри­сти­кой С. х. р., не за­ви­ся­щей от кон­цен­тра­ции, мо­жет слу­жить кон­стан­та ско­ро­сти хи­ми­че­ской ре­ак­ции. Для мно­го­ста­дий­ной ре­ак­ции дан­ное оп­ре­де­ле­ние С. х. р. при­ме­ни­мо толь­ко то­гда, ко­гда не про­ис­хо­дит на­ко­п­ле­ния про­ме­жу­точ­ных или об­ра­зо­ва­ния по­боч­ных про­дук­тов. В бо­лее об­щем слу­чае мо­гут ис­поль­зо­вать­ся за­ви­ся­щие от кон­цен­тра­ции па­ра­мет­ры час­ти­цы, уча­ст­вую­щей в ре­ак­ции, ко­то­рые фак­ти­че­ски и на­блю­да­ют­ся.