ГИДРОКСИ́ДЫ

ГИДРОКСИ́ДЫ, хи­мич. со­еди­не­ния ок­си­дов с во­дой. Г. не­ме­тал­лов – ки­сло­ты, Г. мно­гих ме­тал­лов – ос­но­ва­ния. Г., про­яв­ляю­щие как осно́вные, так и ки­слот­ные свой­ст­ва, на­зы­ва­ют­ся ам­фо­тер­ны­ми. Обыч­но под Г. под­ра­зу­ме­ва­ют толь­ко Г. ме­тал­лов об­щей фор­му­лы M(OH)_n, где n – сте­пень окис­ле­ния ме­тал­ла М. В за­ви­си­мо­сти от при­ро­ды ме­тал­ла яв­ля­ют­ся ос­но­ва­ния­ми, напр. NaOH, Ca(OH)₂, или ам­фо­тер­ны­ми со­еди­не­ния­ми, напр. Be(OH)₂, Al(OH)₃, Fе(OH)₃, Sn(OH)₂. Г. ще­лоч­ных и щё­лоч­но­зе­мель­ных ме­тал­лов – ти­пич­ные ос­но­ва­ния – на­зы­ва­ют­ся ще­ло­ча­ми; име­ют ион­ное строе­ние и рас­тво­ри­мы в во­де; взаи­мо­дей­ст­ву­ют с ки­сло­та­ми, об­ра­зуя со­ли. Ам­фо­тер­ные Г. име­ют ко­ва­лент­ное строе­ние, пло­хо рас­тво­ря­ют­ся в во­де. При взаи­мо­дей­ст­вии с ки­сло­та­ми об­ра­зу­ют со­ли, с ще­ло­ча­ми – гид­ро­ксо­ком­плек­сы. При на­гре­ва­нии Г. ще­лоч­ных ме­тал­лов пла­вят­ся, ос­таль­ные Г. раз­ла­га­ют­ся на ок­сид ме­тал­ла и во­ду.

Г. ще­лоч­ных ме­тал­лов по­лу­ча­ют элек­тро­ли­зом вод­ных рас­тво­ров со­лей, ча­ще все­го хло­ри­дов. Г. щё­лоч­но­зе­мель­ных ме­тал­лов об­ра­зу­ют­ся при взаи­мо­дей­ст­вии со­от­вет­ст­вую­щих ок­си­дов с во­дой. Ам­фо­тер­ные Г. по­лу­ча­ют об­мен­ны­ми ре­ак­ция­ми. Г. встре­ча­ют­ся в при­ро­де в ви­де ми­не­ра­лов (см. Гид­ро­кси­ды при­род­ные). Г. ши­ро­ко при­ме­ня­ют­ся в хи­мич. и фар­ма­цев­тич. пром-сти, гид­ро­ме­тал­лур­гии, стро­ит. ин­ду­ст­рии.

См. так­же Ка­лия гид­ро­ксид, Каль­ция гид­ро­ксид, На­трия гид­ро­ксид.