ГИДРА́ТЫ

ГИДРА́ТЫ, про­дук­ты при­сое­ди­не­ния мо­ле­кул во­ды (гид­ра­та­ции) к мо­ле­ку­лам, ио­нам или ато­мам. Г. с мо­ле­ку­ляр­ны­ми со­еди­не­ния­ми ($\ce{H2O2·2H2O, 2NH3·H2O}$ и др.) в осн. об­ра­зу­ют­ся за счёт во­до­род­ных свя­зей. Твёр­дые Г. ион­ных со­еди­не­ний, напр. $\ce{CaSO4·2H2O, CrCl3·6H2O, Ba(OH)2·8H2O}$, на­зы­ва­ют­ся кри­стал­ло­гид­ра­та­ми. Г. ато­мов ($\ce{Ar, Xe}$) – га­зо­вые гид­ра­ты.

Со­став Г. за­ви­сит от ус­ло­вий их об­разо­ва­ния (темп-ра, дав­ле­ние и пр.) и от при­ро­ды гид­ра­ти­ро­ван­но­го ве­ще­ст­ва (в ча­ст­но­сти, для ион­ных со­еди­не­ний – от при­ро­ды ио­нов). Так, при темп-ре вы­ше 28 °C из рас­тво­ра кри­стал­ли­зу­ет­ся $\ce{Na2SO4}$ (в при­ро­де ми­не­рал те­нар­дит), ни­же – $\ce{Na2SO4·10H2O}$ (ми­ра­би­лит). Г. силь­ных ки­слот яв­ля­ют­ся ион­ны­ми со­еди­не­ния­ми, со­дер­жа­щи­ми Г. про­то­на – ион гид­ро­ксо­ния $\ce{H3O+}$; напр., мо­но­гид­рат хлор­ной ки­сло­ты $\ce{HClO4·H2O}$ име­ет со­став $\ce{[H3O+][ ClO4- ]}$.

Из­ме­не­ние со­ста­ва Г. ион­ных со­еди­не­ний при­во­дит к из­ме­не­нию тем­пе­ра­тур­ной за­ви­си­мо­сти рас­тво­ри­мо­сти, на чём ос­но­ва­но, напр., ис­поль­зо­ва­ние в пром-сти гип­со­вых вя­жу­щих ма­те­риа­лов.