ГАЛОГЕНФОСФИ́НЫ
-
Рубрика: Химия
-
-
Скопировать библиографическую ссылку:
ГАЛОГЕНФОСФИ́НЫ, фосфорорганич. соединения общей формулы $\ce {R_{\it n}PHal_{3–\it n} }$ ($\ce{R}$– углеводородный радикал, $n \ – 1, 2$). Большинство Г. – жидкости с неприятным запахом; растворимы в органич. растворителях. Г. реагируют с водой и др. соединениями, имеющими в молекуле подвижный атом водорода; легко окисляются на воздухе; $\ce {CH_3PF_2}$ и $ \ce{(CH_3)_2PCl}$ воспламеняются. Благодаря электронодонорной способности Г. присоединяют серу, галогены, хлорамины (дифторфосфины – также $\ce {HF, HCl, HOR, H_2NR}$) с образованием разл. производных фосфора (V); с переходными металлами образуют комплексные соединения, напр. $\ce {Ni(RPF_2)_4}$. В присутствии оснований Г. взаимодействуют с нуклеофильными реагентами с образованием замещённых производных типа $\ce{R_{\it n}PX_{3–\it n}}$ или $\ce {RP(Hal)X}$ ($\ce{X–OR, NHR, NR_2, SR}$). С альдегидами и кетонами Г. образуют α -галогеналкильные производные, напр. $\ce {RP(O)ClCHClR}$, с иминами (в присутствии воды) – α-аминоалкильные производные, с диенами и ненасыщенными карбоновыми кислотами – циклич. фосфиноксиды (формула I) и фосфинаты (II). При восстановлении Г. в зависимости от условий образуются фосфины, циклополифосфины или дифосфины.
В пром-сти алкилдихлорфосфины (в осн. $\ce {CH_3PCl_2}$) получают парофазным фосфорилированием углеводородов тригалогенидами $\ce{P}$ при темп-ре 300–700 °С (катализаторы – кислород, галогенпроизводные углеводородов, алюмосиликаты) или алкилированием тригалогенидов $\ce{P}$ металлоорганич. соединениями; ароматические Г. получают фосфорилированием аренов тригалогенидами $\ce{ P}$ в присутствии $\ce {AlCl_3}$ или арилированием $\ce {PHal_3}$ солями арилдиазония. Используют Г. в произ-ве антипиренов, инсектицидов, лекарственных препаратов, экстрагентов, катализаторов, модификаторов полимеров и др.


