НА́ТРИЯ КАРБОНА́Т

НА́ТРИЯ КАРБОНА́Т, на­трие­вая соль уголь­ной ки­сло­ты, $\ce{Na2CO3}$. Без­вод­ный Н. к. (каль­ци­ни­ро­ван­ная, или сти­раль­ная, со­да) – бе­лое гиг­ро­ско­пич­ное кри­стал­лич. ве­ще­ст­во; t_пл 854 °C (при на­гре­ва­нии вы­ше 1000 °C рас­плав раз­ла­га­ет­ся до $\ce{Na2O}$ и $\ce{CO2}$), плот­ность 2509 кг/м³; хо­ро­шо рас­тво­ря­ет­ся в во­де (17,7% по мас­се при 20 °C, рас­тво­ры име­ют силь­но­ще­лоч­ную ре­ак­цию). При темп-ре ни­же 32 °C из вод­ных рас­тво­ров кри­стал­ли­зу­ет­ся де­ка­гид­рат $\ce{Na2CO3·10H2O}$, в ин­тер­ва­ле 32–35 °C – геп­та­гид­рат $\ce{Na2CO3·7H2O}$ , вы­ше 35 °C – мо­но­гид­рат $\ce{Na2CO3·H2O}$; по­след­ний при на­гре­ва­нии до 112,5 °C пре­вра­ща­ет­ся в без­вод­ную соль. Де­ка­гид­рат $\ce{Na2CO3·10H2O}$ (кри­стал­лич. со­да) – бес­цвет­ное кри­стал­лич. ве­ще­ст­во; плот­ность 1446 кг/м³, пла­вит­ся при 34,5 °C с вы­деле­ни­ем во­ды. Н. к. по­гло­ща­ет $\ce{CO2}$ из воз­ду­ха, реа­ги­ру­ет с ки­сло­та­ми (с вы­де­ле­ни­ем $\ce{CO2}$), не­ме­тал­ла­ми и их ок­си­да­ми, вос­ста­нав­ли­ва­ет­ся уг­ле­ро­дом (до $\ce{Na}$).

Н. к. со­дер­жит­ся в грун­то­вых рас­со­лах, ра­пе со­ля­ных озёр, встре­ча­ет­ся в ви­де ми­не­ра­лов – на­тро­на $\ce{Na2CO3×10H2O}$, тер­мо­на­три­та $\ce{Na2CO3·H2O}$, тро­ны $\ce{Na2CO3·NaHCO3·2H2O}$. Н. к. вы­де­ля­ют из при­род­ных за­ле­жей, со­ля­ных рас­со­лов ли­бо по­лу­ча­ют ам­ми­ач­но-хло­рид­ным спо­со­бом (по ме­то­ду Соль­ве): ес­те­ст­вен­ный или ис­кус­ст­вен­но при­го­тов­лен­ный рас­сол $\ce{NaCl}$ по­сле очи­ст­ки от при­ме­сей на­сы­ща­ют $\ce{NH3}$, за­тем $\ce{CO2}$ (сум­мар­ное урав­не­ние про­цес­са: $\ce{NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3 + NH4Cl}$); про­ка­ли­ва­ни­ем $\ce{NaHCO3}$ пе­ре­во­дят в $\ce{ Na2CO3}$. При­ме­ня­ют как ком­по­нент ших­ты в про­из-ве стек­ла, сы­рьё для по­лу­че­ния мы­ла и др. мою­щих средств, гид­ро­кси­да и др. со­еди­не­ний Na, как реа­гент для ней­тра­ли­за­ции кис­лых ком­по­нен­тов при очи­ст­ке неф­те­про­дук­тов и га­зо­вых вы­бро­сов, для вар­ки цел­лю­ло­зы и т. д.

Гид­ро­кар­бо­нат на­трия $\ce{ NaHCO3}$ (пить­е­вая, или пи­ще­вая, со­да, соль Буль­ри­ха) – бес­цвет­ное кри­стал­лич. ве­ще­ст­во, плот­ность 2160 кг/м³; раз­ла­га­ет­ся при темп-ре 50–100 °C, пре­вра­ща­ясь в кар­бо­нат $\ce{Na2CO3, H2O}$ и $\ce{CO2}$; рас­тво­ря­ет­ся в во­де (8,8% по мас­се при 20 °C, сла­бо­ще­лоч­ная сре­да). Раз­ла­га­ет­ся ки­сло­та­ми, ней­тра­ли­зу­ет­ся ще­ло­ча­ми, всту­па­ет в ре­ак­ции об­ме­на. По­лу­ча­ют по ре­ак­ции $\ce{CO2}$ с $\ce{Na2CO3}$ в вод­ном рас­тво­ре. При­ме­ня­ют как раз­рых­ли­тель при вы­печ­ке хле­ба и кон­ди­тер­ских из­де­лий, в про­из-ве без­ал­ко­голь­ных на­пит­ков, ис­кусств. ми­нер. вод, как реа­гент в ог­не­ту­ши­те­лях, ле­кар­ст­вен­ное сред­ст­во.