ЖЕЛЕ́ЗА ОКСИ́ДЫ

ЖЕЛЕ́ЗА ОКСИ́ДЫ, хи­мич. со­еди­не­ния же­ле­за с ки­сло­ро­дом, со­от­вет­ст­вую­щие разл. сте­пе­ням окис­ле­ния же­ле­за. Ок­сид же­ле­за(II) FeO (в тех­ни­ке – вюс­тит) – чёр­ное кри­стал­лич. пи­ро­фор­ное ве­ще­ст­во; t_пл 1370 °; лег­ко окис­ля­ет­ся, при на­гре­ва­нии раз­ла­га­ет­ся на Fe и Fe₂О₃; об­ла­да­ет ос­но́в­ны­ми свой­ст­ва­ми, реа­ги­ру­ет с ки­сло­та­ми с об­ра­зо­ва­ни­ем со­лей Fe(II). По­лу­ча­ют кос­вен­ным пу­тём при вос­ста­нов­ле­нии Fe₂О₃ или при раз­ло­же­нии ок­са­ла­та FeC₂O₄·2Н₂О в ат­мо­сфе­ре азо­та.

Ок­сид же­ле­за(III) Fe₂О₃ (се­ск­ви­ок­сид) – крас­но-ко­рич­не­вое кри­стал­лич. ве­ще­ст­во; t_пл 1565 °C (раз­ла­га­ет­ся); об­ла­да­ет ам­фо­тер­ны­ми свой­ст­ва­ми, взаи­мо­дей­ст­ву­ет с ки­сло­та­ми и ще­ло­ча­ми с об­ра­зо­ва­ни­ем со­еди­не­ний Fe(III). Су­ще­ст­ву­ет в трёх кри­стал­лич. мо­ди­фи­ка­ци­ях. При об­жи­ге пи­ри­та FeS₂ по­лу­ча­ет­ся наи­бо­лее ус­той­чи­вый α-Fe₂О₃ (в при­ро­де – ми­не­рал ге­ма­тит); γ-Fe₂О₃ (ми­не­рал ок­си­маг­не­тит) по­лу­ча­ют окис­ле­ни­ем же­ле­за или Fe₃О₄ при темп-ре ни­же 200 °С; δ-Fe₂О₃ об­ра­зу­ет­ся при окис­ле­нии со­лей же­ле­за(II) в ще­лоч­ной сре­де.

Двой­ной ок­сид же­ле­за(II,III) FeO·Fe₂O₃, или Fe₃O₄ (в при­ро­де – ми­не­рал маг­не­тит) – чёр­ное кри­стал­лич. ве­ще­ст­во; t_пл 1600 °C (раз­ла­га­ет­ся), элек­тро­про­во­ден, при ре­ак­ции с ки­сло­та­ми об­ра­зу­ет со­ли Fe(II) и Fe(III). По­лу­ча­ют дей­ст­ви­ем во­дя­но­го па­ра на рас­ка­лён­ное же­ле­зо, вос­ста­нов­ле­ни­ем Fe₂О₃, окис­ле­ни­ем FeО, сжи­га­ни­ем же­ле­за в ки­сло­ро­де.

Ж. о. со­от­вет­ст­ву­ют гид­ро­кси­ды: ок­си­ду FeO – ос­нов­ный Fe(OH)₂, ок­си­ду Fe₂O₃ – ам­фо­тер­ный ме­та­гид­рок­сид FeO(OH). Ж. о. при­ме­ня­ют­ся для произ-ва же­ле­за и фер­ри­тов, в ка­че­ст­ве ком­по­нен­тов ке­ра­ми­ки и пиг­мен­тов для кра­сок и тер­мо­стой­ких эма­лей (см. Же­лез­ная слюд­ка, Же­лез­ная ла­зурь, Же­лез­ный су­рик, Му­мия, Ох­ры, Ум­бра).