БОРА́ТЫ

БОРА́ТЫ, со­ли бор­ных ки­слот: ме­та­бор­ной $\ce {HBO2}$, ор­то­бор­ной $\ce {H3BO3}$ и не вы­де­лен­ных по­ли­бор­ных $\ce {H_{3m-2n}B_{m}O_{3m-n}}$. По чис­лу ато­мов бо­ра в мо­ле­ку­ле Б. де­лят­ся на мо­но-, ди-, тет­ра-, гек­са­бо­ра­ты и т. д. Су­ще­ст­ву­ют Б. гид­ра­ти­ро­ван­ные и без­вод­ные. В Б. бо­ро­кис­ло­род­ные тре­уголь­ни­ки (ко­ор­ди­нац. чис­ло ато­ма бо­ра 3) и тет­ра­эд­ры (ко­ор­ди­нац. чис­ло 4) об­ра­зу­ют ост­ров­ные, а так­же це­по­чеч­ные, слои­стые, кар­кас­ные струк­ту­ры. Бо­лее 200 Б. встре­ча­ют­ся в при­ро­де (см. Бо­ра­ты при­род­ные

Б. – бес­цвет­ные аморф­ные или кри­стал­лич. ве­ще­ст­ва, без­вод­ные Б. пла­вят­ся при темп-ре 500–2000 °C; наи­бо­лее вы­со­ко­плав­ки ор­то- и ме­та­бо­ра­ты. Боль­шин­ст­во Б. об­ра­зу­ет стёк­ла. Без­вод­ные Б. по­лу­ча­ют спе­ка­ни­ем $\ce {B2O3}$ с ок­си­да­ми или кар­бо­на­та­ми ме­тал­лов, а так­же обез­во­жи­ва­ни­ем гид­ра­тов. Б. ис­поль­зу­ют: для по­лу­че­ния др. со­еди­не­ний бо­ра, в про­из-ве стё­кол, гла­зу­рей, эма­лей, ке­ра­ми­ки, ог­не­стой­ких по­кры­тий; как ин­ги­би­то­ры кор­ро­зии, ком­по­нен­ты флю­сов, элек­тро­ли­тов, лю­ми­но­фо­ров и др. Ши­ро­кое при­ме­не­ние на­хо­дит бу­ра

Су­ще­ст­ву­ют ор­га­нич. Б. – эфи­ры орто­бор­ной ки­сло­ты об­щей фор­му­лы $\ce {(RO)3B}$,  где $\ce {R}$ – ал­кил или арил.