ФОСФИ́ДЫ

ФОСФИ́ДЫ, хи­мич. со­еди­не­ния фос­фо­ра с бо­лее элек­тро­по­ло­жи­тель­ны­ми эле­мен­та­ми. По ти­пу хи­мич. свя­зи под­раз­де­ля­ют­ся на ион­ные, ме­тал­ло­по­доб­ные и ко­ва­лент­ные. К ион­ным от­но­сят Ф. ще­лоч­ных и щё­лоч­но­зе­мель­ных ме­тал­лов, Zn, Cd и Hg. Ион­ные Ф. гид­ро­ли­зу­ют­ся во­дой, реа­ги­ру­ют с ки­сло­та­ми, вы­де­ляя фос­фин, реа­ги­ру­ют с га­ло­ге­на­ми, сго­ра­ют в то­ке ки­сло­ро­да; не­ко­то­рые об­ла­дают по­лу­про­вод­ни­ко­вы­ми свой­ст­ва­ми. Ме­тал­ло­по­доб­ные Ф. об­ра­зу­ют гл. обр. d-эле­мен­ты, в т. ч. РЗЭ. Ме­тал­ло­по­доб­ные Ф., как пра­ви­ло, не­сте­хио­мет­рич. со­еди­не­ния, ту­го­плав­ки, ус­той­чи­вы к дей­ст­вию во­ды и ки­слот; хи­мич. стой­кость рас­тёт с уве­ли­че­ни­ем со­дер­жа­ния P. (напр., Ni₃P, Cr₃P, Fe₃P, Ti₃P лег­ко раз­ла­га­ют­ся ще­ло­ча­ми и ки­сло­та­ми-окис­ли­те­ля­ми, TiP, VP, TaP, CrP, FeP, MnP не взаи­мо­дей­ст­ву­ют с кон­цен­трир. HCl и ки­сло­та­ми-окис­ли­те­ля­ми); раз­ла­га­ют­ся сме­сью HF и HNO₃, а так­же при сплав­ле­нии со ще­ло­ча­ми и пе­рок­си­да­ми ме­тал­лов; мно­гие – по­лу­про­вод­ни­ки. Ко­ва­лент­ные Ф. об­ра­зу­ют B, Al, Ga, In, C, Si, Ge, Sn, Pb. Ко­ва­лент­ные Ф. ту­го­плав­ки, их хи­мич. стой­кость к гид­ро­ли­зу и аг­рес­сив­ным сре­дам силь­но за­ви­сит от чис­то­ты об­раз­ца – осо­бен­но ус­той­чи­вы вы­со­ко­чис­тые ве­ще­ст­ва; все твёр­дые ко­ва­лент­ные Ф. – по­лу­про­вод­ни­ки.

Осн. ме­тод по­лу­че­ния Ф. – син­тез из про­стых ве­ществ в ва­куу­ме, инерт­ной ат­мо­сфе­ре или под дав­ле­ни­ем па­ров фос­фо­ра. Ис­поль­зу­ют как по­лу­про­вод­ни­ко­вые (напр., Zn₃P₂, Cu₃P) и оп­то­элек­трон­ные (GaP, InP) ма­те­риа­лы, для ле­ги­ро­ва­ния мо­но­кри­стал­лов Si (SiP), в про­из-ве бронз как рас­кис­ли­тель (Cu₃P), как ком­по­нен­ты сиг­наль­ных уст­ройств и пи­ро­тех­нич. со­ста­вов (Mg₃P₂, Ca₃P₂) и др. Вы­со­ко­ток­сич­ны (из-за вы­де­ле­ния PH₃).