ХЛОРА́ТЫ

ХЛОРА́ТЫ, со­ли ус­той­чи­вой толь­ко в вод­ных рас­тво­рах хлор­но­ва­той ки­сло­ты HClO₃ (при со­дер­жа­нии ки­сло­ты до 30%). Бес­цвет­ные кри­стал­лич. ве­ще­ст­ва. Боль­шин­ст­во Х. рас­тво­ри­мы в во­де и не­ко­то­рых по­ляр­ных ор­га­нич. рас­тво­ри­те­лях. В твёр­дом со­стоя­нии при ком­нат­ной темп-ре ста­биль­ны, при на­гре­ва­нии или в при­сут­ст­вии ка­та­ли­за­то­ра (со­ли Fe, Mn и др.) раз­ла­га­ют­ся с вы­де­ле­ни­ем ки­сло­ро­да. Силь­ные окис­ли­те­ли как в рас­тво­ре, так и в твёр­дом со­стоя­нии: сме­си Х. с се­рой, уг­ле­ро­дом и др. лег­ко окис­ляю­щи­ми­ся ве­ще­ст­ва­ми де­то­ни­ру­ют при бы­ст­ром на­гре­ва­нии и уда­ре. Х. боль­шин­ст­ва ме­тал­лов из­вест­ны в ви­де гид­ра­тов; в без­вод­ном со­стоя­нии вы­де­ле­ны Х. ще­лоч­ных и щё­лоч­но­зе­мель­ных ме­тал­лов, се­реб­ра, свин­ца, тал­лия. Х. ме­тал­лов пе­ре­мен­ной ва­лент­но­сти, как пра­ви­ло, не­ус­той­чи­вы и склон­ны к взрыв­но­му рас­па­ду. В пром. мас­шта­бе про­из­во­дят­ся Х. на­трия, ка­лия, каль­ция, маг­ния. Х. на­трия по­лу­ча­ют элек­тро­ли­зом вод­ных рас­тво­ров хло­ри­да на­трия; Х. ка­лия KClO₃ (бер­то­ле­то­ва соль) – при об­мен­ном раз­ло­же­нии Х. на­трия с хло­ри­дом ка­лия. Х. ис­поль­зу­ют в цел­лю­лоз­но-бу­маж­ной пром-сти, для по­лу­че­ния ди­ок­си­да хло­ра для от­бе­ли­ва­ния, в про­из-ве пер­хло­ра­тов, в пи­ро­тех­нич. сме­сях. Вы­со­ко­ток­сич­ны, окис­ля­ют ге­мо­гло­бин кро­ви в мет­ге­мог­ло­бин.