ХРОМА́ТЫ

ХРОМА́ТЫ, со­ли хро­мо­вых ки­слот (см. Хро­ма ок­си­ды). Наи­бо­лее час­то встре­ча­ют­ся хро­ма­ты(VI) – про­из­вод­ные СrО₃ – кри­стал­лы жёл­то­го или крас­но­го цве­та, по­лу­чае­мые взаи­мо­дей­ст­ви­ем Н₂СrО₄ или СrО₃ с ок­си­да­ми, гид­ро­кси­да­ми, кар­бо­на­та­ми ме­тал­лов, оса­ж­де­ни­ем из рас­тво­ров со­лей под дей­ст­ви­ем рас­тво­ри­мых хро­ма­тов или из со­еди­не­ний хро­ма в его низ­ших сте­пе­нях окис­ле­ния пу­тём об­ра­бот­ки окис­ли­те­ля­ми. Из­вест­ны хро­ма­ты при­род­ные. Х. ще­лоч­ных ме­тал­лов, ам­мо­ния и маг­ния хо­ро­шо рас­тво­ри­мы в во­де; у Х. щё­лоч­но­зе­мель­ных ме­тал­лов рас­тво­ри­мость силь­но умень­ша­ет­ся от Са к Ва; ос­таль­ные Х. прак­ти­че­ски не­рас­тво­ри­мы в во­де. Х. ще­лочных и щё­лоч­но­зе­мель­ных ме­тал­лов пла­вят­ся без раз­ло­же­ния, др. Х. при на­гре­ва­нии раз­ла­га­ют­ся.

При под­кис­ле­нии рас­тво­ров Х. об­ра­зу­ют­ся ди­хро­ма­ты (ус­тар. назв. – би­хро­ма­ты), что со­про­во­ж­да­ет­ся пе­ре­хо­дом ок­ра­ски в оран­же­вую. Боль­шин­ст­во ди­хро­ма­тов рас­тво­ри­мы в во­де (мало­рас­тво­ри­мы Ag₂Cr₂O₇ и Tl₂Cr₂O₇). Тер­ми­че­ски ди­хро­ма­ты ме­нее ус­той­чивы, чем хро­ма­ты(VI). Для ще­лоч­ных (кро­ме Li) и не­ко­то­рых др. ме­тал­лов из­вест­ны тём­но-крас­ные три­хро­маты М₂Сr₃О₁₀ и ко­рич­не­во-крас­ные тет­ра­хро­ма­ты М₂Сr₄О₁₃.

Х. при­ме­ня­ют как окис­ли­те­ли в ор­га­нич. син­те­зе, пиг­мен­ты (кро­ны), про­тра­вы при кра­ше­нии тка­ней, ду­бя­щие ве­ще­ст­ва, ком­по­нен­ты све­то­чув­ст­вит. слоя фо­то­ма­те­риа­лов, ин­ги­би­то­ры кор­ро­зии.

Х. и ди­хро­ма­ты об­ла­да­ют ме­ст­ным и об­щим ток­си­че­ским дей­ст­ви­ем, мо­гут вы­звать тя­жё­лые ожо­ги ко­жи, эк­зе­му, яз­вы, по­ра­жа­ют ор­га­ны ды­ха­ния и же­лу­доч­но-ки­шеч­ный тракт.