Титана́ты, соединения высших оксидов титана Ti с более основными оксидами. Большее число относится к сложным оксидам, т. к. в их структуре, как правило, отсутствуют анионные группировки. Титанаты(IV) можно рассматривать как соли несуществующих титановых кислот: метатитановой Н₂ТiO₃, ортотитановой Н₄ТiO₄, полититановых H_2nTi_mO_2m+n. Существуют также оксотитанаты. Особенно разнообразны титанаты щелочных и щёлочноземельных металлов. Так, для Na описано 9 титанатов (от Na₄TiO₄ до Na₂Ti₆O₁₃), для К – 7, для Ва – 10 (от Ва₂ТiO₄ до BaTi₅O₁₃), для Са и Sr – пo 7. Из прочих металлов большое число титанатов известно у Bi (от Bi₁₂TiO₂₀ до Bi₂Ti₄O₁₁). Некоторые металлы образуют по одному титанату, например Са – только СdTiО₃. Для металлов в степенях окисления +1 и +2 характерно образование мета- и ортотитанатов наряду с полититанатами. Титанаты M^IITiO₃ имеют главным образом структуры ильменита FeTiO₃ или перовскита CaTiO₃. M₂TiO₄ имеют кубическую структуру типа обратной шпинели. Металлы в степени окисления +3, в частности редкоземельные элементы (РЗЭ), образуют оксотитанаты Мe₂ТiO₅ и дититанаты Me₂Ti₂O₇ (со структурой типа пирохлора), в степени окисления +4 – ортотитанаты MTiO₄.

Известны многочисленные двойные титанаты, например NaBiTi₂O₆. Многие титанаты являются фазами переменного состава.

Титанаты щелочных металлов растворяются в разбавленных кислотах, водой гидролизуются. Остальные титанаты не растворяются в воде и разбавляются в кислотах, при нагревании разлагаются концентрированной серной кислотой H₂SO₄. Титанаты имеют довольно высокие температуры плавления, являются диэлектриками, большинство из них отличается высокой диэлектрической проницаемостью. Титанаты металлов в степенях окисления +2 и +3, а также многие двойные титанаты – сегнетоэлектрики. Важнейшие из них – титанат бария, титанат свинца, титанат стронция.

Лопарит-(Ce). Кольский полуостров (Россия).Лопарит-(Ce). Кольский полуостров (Россия).Титанаты встречаются в природе в виде минералов, например ильменит, перовскит, гейкилит MgTiO₃, лопарит NaCeTi₂O₆ и др. Являются компонентами титанистых шлаков – полупродуктов при переработке некоторых типов титановых руд. Получают титанаты спеканием или сплавлением ТiO₂ с оксидами, карбонатами или гидроксидами соответствующих металлов, нагреванием совместно осаждённых гидроксидов, карбонатов, оксалатов. Свойства некоторых титанатов даны в таблице.

Свойства некоторых титанатов

^а Для неупорядоченной структуры, для упорядоченной a = 0,8285 нм. ^б Температура полиморфного перехода. ^в α = 55°. ^г Температура полиморфного перехода 1260 °C. ^д Для MnTiO₃ t_пл 1360 °C, плотность 4,54 г/см³. ^е α = 55°. ^ж Для Co₂TiO₄ t_пл 1575 °C, плотность 5,07 г/см³.

Титанаты(III) (устаревшее – титаниты) изучены гораздо меньше. Для щелочных металлов известны МeТiO₂, для щёлочноземельных – MeTi₂O₄, для РЗЭ – МeТiO₃ (со структурой типа перовскита). Все они не растворяются в воде, разлагаются минеральными кислотами. При натрировании на воздухе они окисляются до титанатов(IV).