ТЕЛЛУ́Р

ТЕЛЛУ́Р (лат. Tellurium), Те, хи­мич. эле­мент VI груп­пы ко­рот­кой фор­мы (16-й груп­пы длин­ной фор­мы) пе­рио­дич. сис­те­мы, от­но­сит­ся к халь­ко­ге­нам; ат. н. 52, ат. м. 127,60. В при­ро­де 8 изо­то­пов: ¹²⁰Те (0,096%), ¹²²Те (2,60%), ¹²³Те (0,908%), ¹²⁴Те (4,816%), ¹²⁵Те (7,14%), ¹²⁶Те (18,95%), ¹²⁸Те (31,69%), ¹³⁰Те (33,80%); ¹²³Те, ¹²⁸Те, ¹³⁰Те – сла­бо­ра­дио­ак­тив­ные; по­лу­че­ны ра­дио­изо­то­пы с мас­со­вы­ми чис­ла­ми 105–142.

Об­на­ру­жен ав­ст­ро-венг. гор­ным инж. Ф. Мюл­ле­ром фон Рей­хен­штей­ном в ру­дах зо­ло­то­нос­ных рай­онов Тран­силь­ва­нии в 1782. М. Кла­прот дал эле­мен­ту назв. «Т.» (от лат. tellus, род. п. tellu­ris – Зем­ля).

Т. – ред­кий и рас­се­ян­ный эле­мент, со­дер­жа­ние в зем­ной ко­ре 2·10^–7% по мас­се; в во­де мо­рей и океа­нов ок. 1· 10^-7 мг/дм³. Из­вест­но ок. 100 ми­не­ра­лов Т., в т. ч. са­мо­род­ный Te, ал­та­ит РbТе, гес­сит Ag₂Te, силь­ва­нит AuAgTe₄, ка­ла­ве­рит АuТе₂, тет­ра­ди­мит Bi₂Te₂S, тел­лу­рит TeO₂. Т. вхо­дит в ка­че­ст­ве изо­морф­ной при­ме­си в суль­фид­ные ми­не­ра­лы – халь­ко­пи­рит, га­ле­нит, пи­рит, пент­лан­дит и др.

Кон­фи­гу­ра­ция внеш­ней элек­трон­ной обо­лоч­ки ато­ма Т. 5s²5p⁴; сте­пе­ни окис­ле­ния -2, +4, +6, ред­ко +2; энер­гия иони­за­ции при по­сле­до­ват. пе­ре­хо­де от Те⁰ к Те⁶⁺ рав­на 869,2, 1795, 2698, 3610, 5668, 6822 кДж/моль; элек­тро­от­ри­ца­тель­ность по По­лин­гу 2,1; атом­ный ра­ди­ус 160 пм; ион­ные ра­диу­сы (пм): Те^2– 221, Те⁴⁺ 97, Те⁶⁺ 56.

Т. – се­реб­ри­сто-се­рое ве­ще­ст­во с ме­тал­лич. бле­ском, в тон­ких сло­ях крас­но-ко­рич­не­вый, в парáх – зо­ло­ти­сто-жёл­тый. Кри­стал­ли­зу­ет­ся в гек­са­го­наль­ной ре­шёт­ке; t_пл 452 °С, t_кип 990 °С; плот­ность 6250 кг/м³; по­лу­про­вод­ник, диа­маг­ни­тен. Оса­ж­де­ни­ем из рас­тво­ров по­лу­ча­ют «аморф­ный» Т. (плот­ность ок. 5900 кг/м³).

Т. ус­той­чив на воз­ду­хе, при на­гре­ва­нии го­рит (го­лу­бо­ва­то-зе­лё­ное пла­мя) с об­ра­зо­ва­ни­ем ТеО₂. Кри­стал­лич. Т. реа­ги­ру­ет с во­дой при темп-ре вы­ше 100 °С, аморф­ный – вы­ше 50 °С, с кон­цен­трир. H₂SO₄, с раз­бав­лен­ной и кон­цен­трир. HNO₃ (окис­ле­ние до тел­лу­ри­стой ки­сло­ты Н₂ТеО₃), с кон­цен­трир. рас­тво­ра­ми ще­ло­чей (с об­ра­зо­ва­ни­ем тел­лу­ри­дов – со­лей тел­лу­ро­во­до­род­ной ки­сло­ты и тел­лу­ри­тов – со­лей тел­лу­ри­стой ки­сло­ты), с силь­ны­ми окис­ли­те­ля­ми (до тел­лу­ро­вой ки­сло­ты Н₆ТеО₆). Т. реа­ги­ру­ет с га­ло­ге­на­ми, As и Si, с ме­тал­ла­ми.

Т. при­сут­ст­ву­ет в тка­нях рас­те­ний (2·10^–4–2,5·10^-3%) и жи­вот­ных (ок. 2·10^-6%). Уме­рен­но ток­си­чен для рас­те­ний и вы­со­ко­ток­си­чен для мле­ко­пи­таю­щих (вы­зы­ва­ет за­держ­ку рос­та, по­те­рю шер­сти, па­ра­лич и т. д.). Т. и его со­еди­не­ния (в пер­вую оче­редь ле­ту­чие, напр. тел­лу­ро­во­до­род H₂Te) вы­со­ко­ток­сич­ны для че­ло­ве­ка (вса­сы­ва­ют­ся не­по­вре­ж­дён­ной ко­жей): вы­зы­ва­ют оз­ноб, го­лов­ную боль, сла­бость, час­тый пульс, тош­но­ту, раз­дра­же­ние ды­ха­тель­ных пу­тей, пот­ли­вость, вы­па­де­ние во­лос, на­ру­ше­ние нук­леи­но­во­го и бел­ко­во­го об­ме­на и др.

Т. из­вле­ка­ют по­пут­но при пе­ре­ра­бот­ке суль­фид­ных руд, из по­лу­про­дук­тов мед­но­го, свин­цо­во-цин­ко­во­го про­из-ва, а так­же из не­ко­то­рых зо­ло­тых руд. Осн. ис­точ­ник – шла­мы элек­тро­ли­за ме­ди, со­дер­жа­щие 0,5–2% Те, а так­же Ag, Au, Se. Объ­ём ми­ро­во­го про­из-ва Т. ок. 380 т/год (2012).

Т. ис­поль­зу­ют в по­лу­про­вод­ни­ко­вой тех­ни­ке, в ка­че­ст­ве ле­ги­рую­щей до­бав­ки в спла­вах свин­ца, чу­гу­не и ста­ли; для вул­ка­ни­за­ции ла­текс­ных сме­сей, про­из-ва ко­рич­не­вых и крас­ных стё­кол и эма­лей.