НИТРА́ТЫ
-
Рубрика: Химия
-
-
Скопировать библиографическую ссылку:
НИТРА́ТЫ, производные азотной кислоты HNO3: соли (неорганич. Н., напр. аммония нитрат NH4NO3, серебра нитрат AgNO3) и эфиры (органич. Н., содержат одну или неск. групп ONO2, связанных с органич. радикалом; см., напр., нитроглицерин, целлюлозы нитраты). Токсичны (вызывают головную боль, учащённое сердцебиение, метгемоглобинемию и пр.).
Неорганич. Н. – кристаллич. вещества, хорошо растворимые в воде; при нагревании до 100–600 °C разлагаются (некоторые, напр. NH4NO3, со взрывом); NaNO3, KNO3 и ряд др. при нагревании плавятся. Безводные неорганич. Н. сильные окислители. Н. некоторых металлов (Na, K, Ca, Ba), а также аммония называются селитрами. Н. Na, K, Ca встречаются в природе (см. Нитраты природные). Получают: действием HNO3 на металлы, их оксиды, гидроксиды, некоторые соли; обменной реакцией солей с HNO3; взаимодействием NO2 с гидроксидами или солями. Применяют в качестве удобрений, как компоненты ракетных топлив, пиротехнич. составов, при крашении тканей, для закалки металлов, для консервации пищевых продуктов, как лекарственные средства и пр.
Органич. Н. – бесцветные или бледно-жёлтые жидкости либо твёрдые вещества; практически не растворяются в воде, хорошо растворяются в спирте, эфире; многие взрывоопасны, термически нестабильны. Легко гидролизуются, восстанавливаются до спиртов. Органич. Н. – нитрующие агенты ароматич. и алифатич. соединений с активными CH2-группами, алкилирующие агенты нуклеофилов (аминов, гидразинов и др.). Получают этерификацией спиртов концентриров. HNO3 или смесью HNO3 и H2SO4. Применяют в органич. синтезе, для произ-ва взрывчатых веществ, как компоненты бездымных порохов и ракетных топлив, добавки к дизельным топливам (для повышения цетанового числа), в медицине (сосудорасширяющие препараты).