ГЕ́ССА ЗАКО́Н

ГЕ́ССА ЗАКО́Н: те­п­ло­та (те­п­ло­вой эф­фект) хи­мич. ре­ак­ции за­ви­сит от на­чаль­но­го и ко­неч­но­го со­стоя­ния сис­те­мы реа­ги­рую­щих ве­ществ и не за­ви­сит от её состоя­ний на про­ме­жу­точ­ных ста­ди­ях про­цес­са. Счи­та­ет­ся, что в на­ча­ле и в кон­це про­цес­са сис­те­ма на­хо­дит­ся в тер­мич. рав­но­ве­сии с ок­ру­жаю­щи­ми её те­ла­ми (тер­мо­ста­том). Под те­п­ло­той (те­п­ло­вым эф­фек­том) хи­мич. ре­ак­ции по­нима­ет­ся ко­ли­че­ст­во те­п­ло­ты, ко­то­рое долж­но пе­рей­ти че­рез гра­нич­ную по­верх­ность, раз­де­ляю­щую сис­те­му и тер­мо­стат, что­бы в кон­це про­цес­са (по окон­ча­нии хи­мич. ре­ак­ции и те­п­ло­об­ме­на) сис­те­ма име­ла та­кую же темп-ру, как в его на­ча­ле. При этом долж­но вы­пол­нять­ся од­но из двух ус­ло­вий: 1) сис­те­ма и тер­мо­стат мо­гут об­ме­ни­вать­ся энер­ги­ей толь­ко в ви­де те­п­ло­ты; 2) дав­ле­ние в сис­те­ме по­сто­ян­ное, а един­ст­вен­но воз­мож­ной ра­бо­той яв­ля­ет­ся ра­бо­та из­ме­не­ния объ­ё­ма. Эти ус­ло­вия наи­бо­лее удоб­ны для про­ве­де­ния ка­ло­ри­мет­рич. из­ме­ре­ний, со­став­ляю­щих экс­пе­рим. ос­но­ву тер­мо­хи­мии. Со­стоя­ние сис­те­мы – это хи­мич. и фа­зо­вый со­став реа­ги­рую­щих ве­ществ, их кон­цен­тра­ции, темп-ра, дав­ле­ние, ино­гда и др. свой­ст­ва.

За­кон сфор­му­ли­ро­ван Г. И. Гес­сом в 1840 на ос­но­ве экс­пе­рим. ис­сле­до­ва­ний. Тео­ре­тич. обос­но­ва­ни­ем Г. з. яв­ля­ет­ся пер­вый за­кон тер­мо­ди­на­ми­ки, со­глас­но ко­то­ро­му изо­хор­ный те­п­ло­вой эф­фект (ус­ло­вие 1) ра­вен из­ме­не­нию внутр. энер­гии, а изо­бар­ный те­п­ло­вой эф­фект (ус­ло­вие 2) – из­ме­не­нию эн­таль­пии сис­те­мы в ре­зуль­та­те хи­мич. ре­ак­ции. Г. з. ши­ро­ко ис­поль­зу­ет­ся при экс­пе­рим. изу­че­нии тер­мо­ди­на­мич. функ­ций ве­ществ, при тео­ре­тич. рас­чё­тах те­п­ло­ты ин­те­ре­сую­ще­го хи­мич. про­цес­са по дан­ным для дру­гих, уже из­вест­ных про­цес­сов.