НИ́КЕЛЯ ОКСИ́ДЫ

НИ́КЕЛЯ ОКСИ́ДЫ, хи­мич. со­еди­не­ния ни­ке­ля с ки­сло­ро­дом, со­от­вет­ст­вую­щие разл. сте­пе­ням окис­ле­ния ни­ке­ля. Наи­бо­лее хо­ро­шо изу­чен ок­сид ни­ке­ля(II) $\ce{NiO}$ (в при­ро­де – ми­не­рал бун­зе­нит) – кри­стал­лич. ве­ще­ст­во, цвет ко­то­ро­го – от се­ро­го или зе­лё­но­го до чёр­но­го (в за­ви­си­мо­сти от спо­со­ба по­лу­че­ния); прак­ти­че­ски не рас­тво­ря­ет­ся в во­де, об­ла­да­ет осно́вными свой­ст­ва­ми, рас­тво­ря­ет­ся в ки­сло­тах с об­ра­зо­ва­ни­ем со­лей $\ce{Ni}$(II). До 252 °С су­ще­ст­ву­ет гек­са­го­наль­ная фор­ма $\ce{α-NiO}$ (ан­ти­фер­ро­маг­не­тик), вы­ше этой темп-ры – ку­би­че­ская $\ce{β-NiO}$ с $t_{пл}$ 1682 °С. По­лу­ча­ют $\ce{NiO}$ окис­ле­ни­ем мел­ко­дис­перс­но­го ме­тал­ла при на­гре­ва­нии или тер­мич. раз­ло­же­ни­ем не­стой­ких со­лей $\ce{Ni}$ (в осн. кар­бо­на­та или нит­ра­та). Взаи­мо­дей­ст­ви­ем со­лей $\ce{Ni}$ с $\ce{NaOH}$ по­лу­ча­ют гид­ро­ксид ни­ке­ля(II) $\ce{Ni(OH)2}$, при окис­ле­нии ко­то­ро­го в ще­лоч­ной сре­де (ги­по­хло­ри­та­ми, бро­мом) об­ра­зу­ет­ся гид­ра­ти­ро­ван­ный ок­сид ни­ке­ля(III) $\ce{NiO(OH)}$ – кри­стал­лич. ве­ще­ст­во чёр­но­го цве­та. При элек­тро­хи­мич. окис­ле­нии ок­си­дов $\ce{Ni}$ об­ра­зу­ет­ся чёр­ный ок­сид ни­ке­ля(IV) $\ce{NiO2}$ со струк­ту­рой ру­ти­ла. Ок­сид ни­ке­ля(II) при­ме­ня­ют для по­лу­че­ния со­лей $\ce{Ni}$, ни­кель­со­дер­жа­щих ка­та­ли­за­то­ров и фер­ри­тов, в ка­че­ст­ве пиг­мен­та при ок­ра­ши­ва­нии стё­кол, гла­зу­рей, ке­ра­ми­ки. Ок­си­ды (гид­ра­ти­ро­ван­ные ок­си­ды) $\ce{Ni}$ об­ра­зу­ют­ся при ра­бо­те ни­ке­ле­вых ще­лоч­ных ак­ку­му­ля­то­ров.