НИ́КЕЛЯ ОКСИ́ДЫ
-
Рубрика: Химия
-
Скопировать библиографическую ссылку:
НИ́КЕЛЯ ОКСИ́ДЫ, химич. соединения никеля с кислородом, соответствующие разл. степеням окисления никеля. Наиболее хорошо изучен оксид никеля(II) $\ce{NiO}$ (в природе – минерал бунзенит) – кристаллич. вещество, цвет которого – от серого или зелёного до чёрного (в зависимости от способа получения); практически не растворяется в воде, обладает осно́вными свойствами, растворяется в кислотах с образованием солей $\ce{Ni}$(II). До 252 °С существует гексагональная форма $\ce{α-NiO}$ (антиферромагнетик), выше этой темп-ры – кубическая $\ce{β-NiO}$ с $t_{пл}$ 1682 °С. Получают $\ce{NiO}$ окислением мелкодисперсного металла при нагревании или термич. разложением нестойких солей $\ce{Ni}$ (в осн. карбоната или нитрата). Взаимодействием солей $\ce{Ni}$ с $\ce{NaOH}$ получают гидроксид никеля(II) $\ce{Ni(OH)2}$, при окислении которого в щелочной среде (гипохлоритами, бромом) образуется гидратированный оксид никеля(III) $\ce{NiO(OH)}$ – кристаллич. вещество чёрного цвета. При электрохимич. окислении оксидов $\ce{Ni}$ образуется чёрный оксид никеля(IV) $\ce{NiO2}$ со структурой рутила. Оксид никеля(II) применяют для получения солей $\ce{Ni}$, никельсодержащих катализаторов и ферритов, в качестве пигмента при окрашивании стёкол, глазурей, керамики. Оксиды (гидратированные оксиды) $\ce{Ni}$ образуются при работе никелевых щелочных аккумуляторов.