НА́ТРИЯ НИТРА́Т

НА́ТРИЯ НИТРА́Т (на­трие­вая се­лит­ра, на­трон­ная се­лит­ра, чи­лий­ская се­лит­ра), на­трие­вая соль азот­ной ки­сло­ты, $\ce{NaNO3}$. Н. н. – бес­цвет­ное гиг­ро­ско­пич­ное кри­стал­лич. ве­ще­ст­во; t_пл 308 °C (вы­ше этой темп-ры раз­ла­га­ет­ся на $\ce{NaNO2}$ и $\ce{O2}$), плот­ность 2260 кг/м³. Хо­ро­шо рас­тво­ря­ет­ся в во­де (88 г $\ce{NaNO3}$ в 100 г $\ce{H2O}$ при 20 °C), гли­це­ри­не, жид­ком $\ce{NH3}$; пло­хо – в эта­но­ле, ме­та­но­ле, аце­то­не. При вы­со­кой темп-ре $\ce{NaNO3}$ – силь­ный окис­ли­тель; в рас­тво­ре вос­ста­нав­ли­ва­ет­ся ато­мар­ным во­до­ро­дом (в ки­слот­ной сре­де до нит­ри­та, в ще­лоч­ной – до ам­миа­ка).

Н. н. встре­ча­ет­ся в при­ро­де в ви­де ми­не­ра­ла чи­лий­ской се­лит­ры (нит­ро­на­трит). По­лу­ча­ют по­гло­ще­ни­ем нит­роз­ных га­зов (смесь $\ce{NO}$ и $\ce{NO2}$) рас­тво­ром $\ce{Na2CO3}$ или $\ce{NaOH}$, об­мен­ным взаи­мо­дей­ст­ви­ем $\ce{Ca(NO3)2}$ с $\ce{Na2SO4}$, вы­де­ля­ют из при­род­ных за­ле­жей (вы­ще­ла­чи­ва­ние, кри­стал­ли­за­ция). При­ме­ня­ют как удоб­ре­ние, ком­по­нент за­ка­лоч­ных ванн («во­ро­не­ние» по­верх­но­сти ме­тал­ла) в ме­тал­ло­об­ра­ба­ты­ваю­щей пром-сти, жид­ких со­ле­вых хла­да­ген­тов (се­лит­ря­ная смесь), те­п­ло­ак­ку­му­ли­рую­щих со­ста­вов, окис­ли­тель (во взрыв­ча­тых ве­ще­ст­вах, ра­кет­ных то­п­ли­вах, пи­ро­тех­нич. со­ста­вах, в про­из-ве стек­ла), для по­лу­че­ния со­лей Na и нит­ри­тов, как кон­сер­вант пи­ще­вых про­дук­тов.