НА́ТРИЯ ГИДРИ́Д
-
Рубрика: Химия
-
Скопировать библиографическую ссылку:
НА́ТРИЯ ГИДРИ́Д, химич. соединение натрия с водородом, $\ce{NaH}$, бесцветное кристаллич. вещество, плотность 1380 кг/м3. Хорошо растворяется в расплавленном $\ce{NaOH}$ и в сплаве $\ce{Na – K}$. При нагревании в вакууме до 430–500 °C разлагается на металлич. $\ce{Na}$ и $\ce{H2}$; в атмосфере $\ce{H2}$ и при повышенном давлении плавится без разложения при темп-ре 638 °C. Сильный восстановитель; восстанавливает металлы из оксидов, хлоридов и др. соединений (в частности, $\ce{TiCl4}$ до металлич. титана); реагирует с водой, этанолом, аммиаком, соляной кислотой, выделяя водород (второй продукт реакции соответственно $\ce{NaOH, C2H5ONa, NaNH2, NaCl}$). При реакции с $\ce{CO2}$ даёт формиат натрия $\ce{HCOONa}$, с галогенидами бора – диборан $\ce{B2H6}$ или борогидрид $\ce{Na[BH4]}$, с галогенидами алюминия – алюмогидрид $\ce{Na[AlH4]}$. При работе с Н. г. следует учитывать его высокую реакционную способность, в т. ч. способность воспламеняться во влажном воздухе. Для защиты от вызываемых Н. г. ожогов необходимо использовать плотные перчатки, защитные очки или маску. С большим количеством Н. г. рекомендуется работать в азотной камере. Для тушения горящего Н. г. применяют поваренную соль, песок. Масляные суспензии Н. г. безопасны в обращении.
Н. г. получают взаимодействием металлич. $\ce{Na}$ с $\ce{H2}$ (250–400 °C, под давлением) или каталитич. гидрированием раствора втор-бутилнатрия (в гексане). Используется в органич. синтезе как восстановитель и конденсирующий реагент, для получения металлоорганич. соединений, гидридных комплексов, бороводородов, дитионита натрия $\ce{Na2S2O4}$ и т. д. Раствором $\ce{NaH}$ в расплавленной щёлочи снимают окалину с металлич. изделий.