МОЛЕКУЛЯ́РНАЯ МА́ССА
-
Рубрика: Химия
-
-
Скопировать библиографическую ссылку:
МОЛЕКУЛЯ́РНАЯ МА́ССА, сумма масс атомов, входящих в состав молекулы; выражается в атомных единицах массы (а. е. м.), соответствующих 1/12 массы атома нуклида $\ce{^{12}C}$. Поскольку 1 а. е. м. (иногда называемая дальтон, $\ce{D}$) в единицах массы СИ составляет 1,660538921·10–27 кг (на 2010), то абсолютная масса молекулы в килограммах может быть получена умножением М. м. на 1,660538921·10–27. Чаще используется безразмерная величина – относительная М. м. ($M_{\text{отн}}$). Относительная М. м. химич. соединения – это число, показывающее, во сколько раз абсолютная масса одной молекулы этого соединения больше атомной единицы массы. М. м. характеризует ср. массу молекулы с учётом изотопного состава всех элементов, входящих в данное химич. соединение. М. м. можно определить и для смеси разл. веществ известного состава; напр., для чистого сухого воздуха условная ср. М. м. равна 28,966. Абсолютные значения М. м. (и атомных масс) используются в атомной и ядерной физике, радиохимии. В химии и химич. технологии применяются макроскопич. единицы измерения количества вещества, соизмеримые с единицей количества вещества – молем. В одном моле вещества содержится 6,02214129·1023 частиц (постоянная Авогадро $N_\text{A}$; приведена на 2010). Если химич. вещество состоит из молекул (газы, пары, некоторые жидкости и растворы, молекулярные кристаллы), то, умножив массу молекулы (в кг) на $N_\text{A}$, получим молярную массу этого вещества; единица измерения молярной массы кг/моль. Для веществ немолекулярного строения (напр., ионных кристаллов) определяется формульная молярная масса, т. е. масса $N_\text{A}$ частиц, соответствующих формуле вещества. Совр. методом определения абсолютных значений М. м. является масс-спектрометрия.