МЕ́ДИ СУЛЬФА́Т

МЕ́ДИ СУЛЬФА́Т, $\ce{CuSO4}$, бес­цвет­ные кри­стал­лы, $t_{пл}$ 200 °C, плот­ность 3640 кг/м³. При на­гре­ва­нии до темп-ры ок. 650 °C раз­ла­га­ет­ся: $\ce{2CuSO4= 2CuO + 2SO2 + O2}$. Гиг­ро­ско­пи­чен (при­ме­ня­ет­ся как осу­шаю­щее ве­ще­ст­во); хо­ро­шо рас­тво­рим в во­де (23,05 г $\ce{CuSO4}$ в 100 г $\ce{H2O}$ при 25 °C) и в вод­но-спир­то­вых рас­тво­рах. В вод­ных рас­тво­рах при $\ce{pH}$ 5,4–6,9 лег­ко гид­ро­ли­зу­ет­ся с об­ра­зо­ва­ни­ем ос­но́вных со­лей $\ce{CuSO4·3Cu(OH)2·nH2O}$. При кри­стал­ли­за­ции из вод­ных рас­тво­ров М. с. об­ра­зу­ет ряд гид­ра­тов, в т. ч. са­мую важ­ную тех­нич. соль ме­ди – мед­ный ку­по­рос $\ce{CuSO4·5H2O}$ (яр­ко-си­не­го цве­та). $\ce{CuSO4·5H2O}$ при на­гре­ва­нии вы­ше 105 °C пе­ре­хо­дит в $\ce{CuSO4·3H2O}$ (го­лу­бо­го цве­та), при 150 °C – в $\ce{CuSO4·H2O}$ (бес­цвет­ный), вы­ше 258 °C пол­но­стью обез­во­жи­ва­ет­ся. С суль­фа­та­ми ще­лоч­ных ме­тал­лов М. с. об­ра­зу­ет двой­ные со­ли (ше­ни­ты) $\ce{M^{I}_2Cu(SO4)2·6H2O}$ (зе­ле­но­ва­то­го цве­та).

М. с. встре­ча­ет­ся в при­ро­де в ви­де мине­ра­лов: халь­ко­киа­ни­та $\ce{CuSO4}$, халь­кан­ти­та $\ce{CuSO4·5H2O}$, бо­нат­ти­та $\ce{CuSO4·3H2O}$, бу­ти­та $\ce{CuSO4·7H2O}$ и др. В пром-сти мед­ный ку­по­рос по­лу­ча­ют рас­тво­ре­ни­ем ме­тал­лич. ме­ди и мед­ных от­хо­дов в раз­бав­лен­ной $\ce{H2SO4}$ при про­ду­ва­нии воз­ду­ха; рас­тво­ре­ни­ем $\ce{CuO}$ в $\ce{H2SO4}$; об­жи­гом суль­фи­дов $\ce{Cu2S}$ и $\ce{CuS}$ в при­сут­ст­вии $\ce{O2}$; как по­боч­ный про­дукт элек­тро­ли­тич. ра­фи­ни­ро­ва­ния ме­ди. Мед­ный ку­по­рос при­ме­ня­ют как пес­ти­цид, про­тра­ву при кра­ше­нии тек­стиль­ных ма­те­риа­лов, кон­сер­вант дре­ве­си­ны, пиг­мент, ан­ти­сеп­тич. и вя­жу­щее ле­кар­ст­вен­ное сред­ст­во, ком­по­нент элек­тро­ли­та при ра­фи­ни­ро­ва­нии ме­ди, для вы­дел­ки кож, в галь­ва­но­тех­ни­ке, в фо­то­гра­фии, для по­лу­че­ния др. со­лей ме­ди и пр.

М. с. и его про­из­вод­ные ток­сич­ны.