Мангана́ты, соли не выделенных в свободном виде кислот марганца.

Манганаты(VII)

Манганаты(VII) (перманганаты) – соли пермарганцовой (в отечественной химической терминологии – марганцовой) кислоты HMnO₄; известны для щелочных, щёлочноземельных металлов, аммония, Ag и Al. Представляют собой фиолетово-чёрные кристаллы, растворимые в воде (перманганат серебра и перманганат бария плохо растворимы); малые концентрации ионов в водном растворе дают яркую красно-фиолетовую окраску Растворение перманганата калия в воде.Растворение перманганата калия в воде.(на изменении окраски раствора от красно-фиолетовой до бесцветной при восстановлении в кислой среде основан один из методов количественного анализа – перманганатометрия).

Манганаты(VII) при нагревании разлагаются с выделением O₂ и образованием соединений Mn в более низкой степени окисления, скорость разложения возрастает в присутствии воды и при нагревании; в присутствии восстановителей могут разлагаться со взрывом. Манганаты(VII) – очень сильные окислители. Получают в основном окислительным сплавлением MnO₂ со щёлочью с последующим электролитическим окислением манганата(VI) (например, $2MnO_2 + 4KOH + O_2 = 2K_2MnO_4 + 2H_2O$, $2K_2MnO_4 + 2H_2O = 2KMnO_4 + 2KOH + H_2$). HMnO₄ образуется при действии на её соли концентрированной H₂SO₄; существует только в подкисленном растворе, в нейтральном – разлагается на Mn₂O₇ и H₂O. Наиболее важное практическое значение имеет перманганат калия.

Манганаты(VI)

Манганаты(VI) (манганаты) – соли тетраоксомарганцовой(VI) (марганцоватой) кислоты H₂MnO₄, известны для щелочных металлов и Ba. Представляют собой тёмно-зелёные кристаллы; манганаты(VI) щелочных металлов растворимы в воде, манганат(VI) Ba – плохо растворим. При нагревании манганатов(VI) выделяется O₂ и образуются соединения Mn в более низкой степени окисления. В нейтральной или особенно в кислой среде происходит диспропорционирование манганатов(VI) по схеме: $3MnO^{2-}_{4} +4H^+ = 2MnO^{4-}  + MnO_2 + 2H_2O$. Под действием восстановителей Mn(VI) в кислой среде превращается Mn(II), в нейтральной и щелочной – в Mn(IV). Несмотря на сильно выраженные окислительные свойства, манганаты(VI) способны окисляться до манганатов(VII). Манганаты(VI) получают в основном окислительным сплавлением MnO₂ со щёлочью. H₂MnO₄ образуется при действии на её соли концентрированной H₂SO₄; в растворе диспропорционирует на MnO₂, HMnO₄ и H₂O.

Манганаты(V)

Манганаты(V) (гипоманганаты) – соли тетраоксомарганцовой(V) (марганцоватистой) кислоты H₃MnO₄; известны для Li, Na, K и Ba. Представляют собой тёмно-зелёные кристаллы. В водном растворе или при нагревании манганаты(V) диспропорционируют до Mn(VI) и MnO₂. Получают пропусканием O₂ через расплав смеси MnO₂ с NaOH при 800 °C или восстановлением растворов Mn(VII) сульфатом натрия.