КВАСЦЫ́
-
Рубрика: Химия
-
-
Скопировать библиографическую ссылку:
КВАСЦЫ́, групповое название кристаллогидратов двойных солей состава $\ce {M^{I}M^{III}(SO4)2 \cdot 12H2O}$, где $\ce {M^{I}}$ – однозарядный катион ($\ce {Na+}$, $\ce {K+}$, $\ce {Rb+}$, $\ce {Cs+}$, $\ce {NH+4}$, $\ce {Tl+}$ и др.), $\ce {M^{III}}$ – трёхзарядный катион ($\ce {Al^{3+}}$, $\ce {Cr^{3+}}$, $\ce {Fe^{3+}}$, $\ce {Ga^{3+}}$, $\ce {In^{3+}}$ и др.). Наиболее распространены К. алюмокалиевые $\ce {KAl(SO4)2 \cdot 12H2O}$, хромокалиевые $\ce {KCr(SO4)2 \cdot 12H2O}$, железоаммониевые $\ce {NH4Fe(SO4)2 \cdot 12H2O}$. Квасцы природные образуют отд. группу минералов класса сульфатов.
К. – бесцветные или окрашенные кристаллич. вещества, хорошо растворимые в воде. Вследствие гидролиза водные растворы К. имеют кислую реакцию. Из растворов К. выпадают в виде крупных октаэдрич. кристаллов с кубич. кристаллич. решёткой. Водные растворы К. имеют вяжущий кисловатый вкус. Назв. «К.» дано в 15 в. и происходит от слав. кысати – киснуть. При нагревании К. сначала плавятся в кристаллизац. воде, затем обезвоживаются, образуя т. н. жжёные К. В результате дальнейшего прокаливания К. образуется смесь оксидов металлов.
К. получают смешиванием растворов соответствующих сульфатов с последующим выпариванием и кристаллизацией. Хромокалиевые К. получают восстановлением дихромата калия $\ce {K2Cr2O7}$ щавелевой кислотой или этанолом в разбавленной $\ce {H2SO4}$. В пром-сти К. получают при переработке минер. сырья (напр., алюмокалиевые К. получают из алунита и нефелина, алюмонатриевые К. – из нефелина).
К. применяются как дубильные вещества в кожевенной пром-сти, протравы при крашении тканей, для проклеивания бумаги в бумажном произ-ве, в качестве вяжущего средства в медицине (жжёные К.), коагулянтов в процессах водоочистки, реагентов в фотографии и аналитич. химии и др.