ДЕЙТЕ́РИЙ

ДЕЙТЕ́РИЙ (от греч. δεύτερος – вто­рой, лат. Deuterium), тя­жё­лый во­до­род, D или ²Н, ста­биль­ный изо­топ во­до­ро­да с мас­со­вым чис­лом 2; ат. м. 2,014101779. Со­дер­жа­ние в при­род­ном во­до­ро­де 0,015%. Яд­ро ато­ма Д. – дей­трон со­стоит из од­но­го про­то­на и од­но­го ней­тро­на. Д. от­крыт спек­траль­ным ме­то­дом Г. Юри с со­труд­ни­ка­ми в 1932.

Мо­ле­ку­ла двух­атом­на. По ана­ло­гии с во­до­ро­дом су­ще­ст­ву­ют ор­то- и па­ра-­дей­те­рий, раз­ли­чаю­щие­ся по маг­нит­ным, оп­тич. и тер­мич. свой­ст­вам и со­дер­жа­щие­ся обыч­но в со­от­но­ше­нии 2:1. Боль­шое раз­ли­чие масс Д. и во­до­ро­да обу­слов­ли­ва­ет раз­ли­чие их свойств (изо­топ­ные эф­фек­ты). Межъ­я­дер­ное рас­стоя­ние в мо­ле­ку­ле D₂ 74 пм, энер­гия дис­со­циа­ции 439,68 кДж/моль (0 К); t_пл –254,5 °C, t_кип –249,43 °C. По хи­мич. свой­ст­вам Д. ана­ло­ги­чен во­до­ро­ду, од­на­ко ско­рость ре­ак­ций при за­ме­не ато­мов Н на ато­мы D умень­ша­ет­ся в 5–10 раз. Д. об­ра­зу­ет со­еди­не­ния со мн. эле­мен­та­ми; с ки­сло­ро­дом об­ра­зу­ет тя­жё­лую во­ду D₂O. Дей­те­ри­ды – со­еди­не­ния, ана­ло­гич­ные гид­ри­дам. Д. вы­де­ля­ют из тя­жё­лой во­ды (напр., элек­тро­ли­зом, ре­ак­ци­ей с ме­тал­ла­ми) или рек­ти­фи­ка­ци­ей во­до­ро­да. При­ме­ня­ют Д. в ка­че­ст­ве за­мед­ли­те­ля ней­тро­нов в ядер­ных ре­ак­то­рах (в ви­де D₂O), как изо­топ­ный ин­ди­ка­тор в на­уч. ис­сле­до­ва­ни­ях; дей­те­рид ли­тия ⁶LiD – осн. ком­по­нент за­ря­да тер­мо­ядер­но­го ору­жия.