БО́РНЫЕ КИСЛО́ТЫ

БО́РНЫЕ КИСЛО́ТЫ, не­ор­га­нич. ки­сло­ты. Ор­то­бор­ная (бор­ная) ки­сло­та $\ce {H3BO3}$ -  бес­цвет­ные кри­стал­лы, ре­шёт­ка слои­стая; плот­ность 1460 $кг/м^3$; $t_{пл}$ 170,9 °C (с раз­ло­же­ни­ем). При темп-ре 107,5 °C пе­ре­хо­дит в ме­та­бор­ную ки­сло­ту $\ce {HBO2}$ (наи­бо­лее ус­той­чи­ва $\ce {\gamma-HBO2}$, ку­бич. ре­шёт­ка, плот­ность 2486 $кг/м^3$,  $t_{пл}$  236 °C), при темп-ре ок. 140 °C – в тет­ра­бор­ную $\ce {H2B4O7}$, вы­ше 160 °C – в $\ce {B2O3}$. Про­цесс де­гид­ра­та­ции об­ра­тим. В вод­ных рас­тво­рах пред­по­ла­га­ет­ся су­ще­ст­во­ва­ние по­ли­бор­ных ки­слот об­щей фор­му­лы $\ce{H_{3m-2n}B_{m}O_{3m-n}}$. $\ce {H3BO3}$ рас­тво­ря­ет­ся в во­де (2,6% по мас­се при 0 °C, 28,7% при 100 °C), спир­тах, ке­то­нах и пр.; од­но­ос­нов­на, сла­бо­кис­лая ре­ак­ция ($\ce {p \it K}\:9$) свя­за­на с при­сое­ди­не­нием $\ce {OH^{-}}$, т. е. с об­ра­зо­ва­ни­ем $\ce {H^+}$ и $\ce {[B(OH)4]^-}$. Со­ли Б. к. – бо­ра­ты

. В при­ро­де $\ce {H3BO3}$ встре­ча­ет­ся в ви­де ми­не­рала сас­со­ли­на, в тер­маль­ных во­дах и при­род­ных рас­со­лах. Б. к. по­лу­ча­ют раз­ло­же­ни­ем при­род­ных бо­ра­тов сер­ной ки­сло­той при темп-ре 100 °C. Ис­поль­зу­ют для по­лу­че­ния ус­той­чи­во­го к пе­ре­па­ду темп-р стек­ла, эма­лей, це­мен­тов, мою­щих и кос­ме­тич. средств, ог­не­за­щит­ных со­ста­вов, как ин­ги­би­тор кор­ро­зии, реа­гент в фо­то­гра­фии, для при­го­тов­ле­ния бу­фер­ных сред, в ка­че­ст­ве мик­ро­удоб­ре­ния, в про­из-ве бор­содер­жа­щих со­еди­не­ний. Б. к. в ви­де вод­но­го или спир­то­во­го рас­тво­ров, в со­ста­ве ма­зей, паст и пр. при­ме­ня­ют как ан­ти­сеп­тич. сред­ст­во в ме­ди­ци­не.