АКТИ́НИЙ

АКТИ́НИЙ (лат. Ac­tin­ium, от греч. ἀϰτίς, род. п. ἀϰτῖνος – луч), Ac, ра­дио­ак­тив­ный хи­мич. эле­мент III груп­пы ко­роткой фор­мы (3-й груп­пы длин­ной фор­мы) пе­рио­дич. сис­те­мы, ат. н. 89. Ста­биль­ных изо­то­пов не име­ет. Из­вест­ны изо­то­пы А. с мас­со­вы­ми чис­ла­ми 207–236. Наи­бо­лее дол­го­жи­ву­щий ²²⁷Ac (T_1/2 21,8 го­да) – β- и α-из­лу­ча­тель. ²²⁷Ac и ²²⁸Ac (T_1/2 6,13 ч; т. н. ме­зо­то­рий II, MsTh II) встре­ча­ют­ся в ру­дах ура­на и то­рия. Со­дер­жа­ние А. в зем­ной ко­ре 6·10^–10% по мас­се. От­крыт в 1899 франц. хи­ми­ком А. Дебь­ер­ном.

А. – се­реб­ри­сто-бе­лый ме­талл с гра­не­цен­три­ро­ван­ной ку­бической ре­шёт­кой, t_пл 1050±50 °С, t_кип ок. 3300 °С, плот­ность 10100 кг/м³; из-за вы­со­кой ра­дио­ак­тив­но­сти све­тит­ся в тем­но­те. На влаж­ном воз­ду­хе по­кры­ва­ет­ся бе­лой плён­кой ок­си­да Ac₂O₃, пре­пят­ст­вую­щей даль­ней­ше­му окис­ле­нию. Кон­фи­гу­ра­ция внеш­них элек­трон­ных обо­ло­чек ато­ма 6s²6p⁶6d¹7s²; сте­пень окис­ле­ния +3. Из вод­ных рас­тво­ров оса­ж­да­ет­ся в ви­де гид­ро­кси­да Ac(OH)₃, фто­ри­да AcF₃, ок­са­ла­та Ac₂(C₂O₄)₃, кар­бо­на­та Ac₂(CO₃)₃, фос­фа­та AcPO₄. Со­еди­не­ния А. (кро­ме AcPO₄) изо­морф­ны со­ответ­ст­вую­щим со­еди­не­ни­ям лан­та­на. Ac(OH)₃ име­ет бо­лее осно́вный ха­рак­тер, чем La(OH)₃.

Из-за бли­зо­сти хи­мич. свойств А. и лан­та­на вы­де­ле­ние А. в чис­том ви­де из при­род­ных объ­ек­тов (со­дер­жа­щих La и др. ред­ко­зе­мель­ные эле­мен­ты) за­труд­не­но. ²²⁷Ac по­лу­ча­ют ис­кус­ст­вен­но при об­лу­че­нии ²²⁶Ra ней­тро­на­ми в ядер­ном ре­ак­то­ре. Смесь ²²⁷Ac с бе­рил­ли­ем ⁹Be при­ме­ня­ют в ка­че­ст­ве ис­точ­ни­ка ней­тро­нов. А. и его со­еди­не­ния вы­со­ко­ток­сич­ны.