АКТИ́ВНОСТЬ
-
Рубрика: Химия
-
-
Скопировать библиографическую ссылку:
Книжная версия:
Электронная версия:
АКТИ́ВНОСТЬ термодинамическая, безразмерная величина, позволяющая представить в удобной форме концентрационную зависимость химич. потенциалов компонентов реального раствора. Понятие А. (эффективной концентрации) было введено Г. Льюисом (1907), чтобы иметь возможность формально описывать свойства реальных и идеальных растворов одинаковыми уравнениями.
Для i-го компонента раствора активность ai определяется соотношением mi=μi+RTlnai, где μi и μ0i – значения химич. потенциала i-го компонента в данном и стандартном состояниях, R – универсальная газовая постоянная, T – абсолютная темп-ра.
Для идеальных растворов А. совпадает с концентрацией i-го компонента, выраженной через мольные доли xi. Численное значение А. определяется выбором стандартного состояния; выбор произволен, однако обычно в качестве используют химич. потенциал чистого i-го компонента или предел разности (μi–RTlnxi), достигаемый в очень сильно разбавленном растворе i-го компонента. А. зависит от темп-ры T, состава раствора, внешнего давления p. Особенно полезна для описания свойств реальных растворов при постоянных T и p. Выражается А. через концентрацию ai=γixi, где γi – коэф. активности i-го компонента. А. можно выразить через молярность, моляльность и пр. А. может быть определена экспериментально (напр., методами измерения давления пара или электродвижущих сил), предсказана теоретически (с использованием модели регулярных растворов неэлектролитов, теории Дебая – Хюккеля для растворов электролитов и др.).
А. используются для описания термодинамич. свойств многокомпонентных систем, фазовых и химич. равновесий.